向20g赤铁矿样品中(样品中杂质不溶于水,也不和酸反应)不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止,共消耗稀盐酸184g,测得剩余固体的质量为4g。请计算:
(1)赤铁矿样品中,氧化铁的质量分数
(2)最后所得溶液中溶质的质量分数
(1)80%; (2)16.25%
解析试题分析:已知量:20g赤铁矿样品,稀盐酸184g,剩余固体的质量为4g;未知量:氧化铁的质量,所得溶液中溶质的质量分数;思路分析:发生的反应为:Fe2 O3 + 6HCl="==2" FeCl3 + 3H2O;已知数据均为混合物的质量;由已知数据可以求得样品中氧化铁的质量,所得溶液的质量,再结合化学方程式即可求得所得溶质的质量,利用溶质质量分数的计算公式即可解答。
解: (1)样品中氧化铁的质量是20g — 4 g ="=" 16 g ……………………………… 1分
样品中,氧化铁的质量分数为 ×100% ="=" 80%…………………… 1分
(2)设:所得溶液中溶质质量为x,则
Fe2 O3 + 6HCl===2 FeCl3 + 3H2O ……………………………………… 1分
160 325
16g X
X ="=" 32.5g …………………………………………………… 1分
所得溶液的质量为:184 g + 20 g — 4 g ="=" 200 g …………………………… 1分
所得溶液中溶质的质量分数为 ×100% ==16.25% …………………………1分
答:(1)赤铁矿样品中,氧化铁的质量分数80% ;(2)最后所得溶液中溶质的质量分数16.25%
考点: 化学方程式计算;质量守恒定律
科目:初中化学 来源: 题型:单选题
将6.8 g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算:
(1)生成氢气的质量。
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。
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科目:初中化学 来源: 题型:单选题
将一块质量为10 g的铜锌合金投入到盛有100g稀硫酸的小烧杯中,恰好完全反应,称的小烧杯中剩余物的总质量为109.8克。请你据此分析并列式计算:
(1)生成氢气的质量为 克。
(2)该铜锌合金中铜的质量为多少克?
(3)求所用稀硫酸中溶质的质量分数?
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
小强去商店买回一包纯碱,包装说明如右图.为测定该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求,他称取了纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶液的质量为121g.试求:
(1)反应放出的CO2的质量为 g。
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量。
(3)根据这一次检测,计算并判断样品中碳酸钠的含量是否符合标签要求。
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
向10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液,加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示,完成以下问题:
(1)生成沉淀的质量是 _________ g;
(2)恰好完全反应时过滤,计算所得滤液中溶质的质量分数是多少?
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中,生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示,试计算:
(1)恰好完全反应时,生成沉淀的质量为______________g。
(2)计算恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
请回答下列与金属有关的问题:
(1)生铁片与纯铁片相互刻画时,纯铁片表面可留下划痕,说明 的硬度大;
(2)6.5g与足量的稀硫酸反应(化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑),理论上可制得氢气的质量
为 g.
(3)使用下列各组试剂,能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是
A.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B.Fe、Cu、AgNO3溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液.
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
((7分)某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定该样品中碳酸钠的质量分数,小明同学准确称取 12.0g样品,做了如下实验:
请回答下列问题:
(1)操作X用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必需有 。
(2)滤液 C中的溶质是 ,若向滤液 C中滴加稀盐酸,写出过程中发生的一个中和反应的化学方程式 。
(3)若将滤渣B洗涤烘干后,称量其质量为 10.0g , 计算纯碱样品中的 Na2CO3的质量分数是多少?(结果保留一位小数,要求写出计算过程)
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