Question

已知氯化钠样品中混有杂质氯化钙，某兴趣小组的同学为了除去杂质，取样品35g放入烧杯中，加入75g水完全溶解．再加入A溶液100g，恰好完全反应，过滤，得白色固体10g．回答下列问题：
（1）所选A溶液的溶质是：

碳酸钠

   A溶液的溶质质量分数为：

10.6%

（2）氯化钠样品的纯度是：

68.3%

；
（3）求恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl这一反应中沉淀的质量为10g，白色沉淀就是碳酸钙，根据Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl求出碳酸钠的质量即可求出A溶液的溶质质量分数和氯化钠样品的纯度．
（2）根据Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl求出生成的氯化钠的质量解答．
（3）生成的氯化钠和35g样品中氯化钠的质量和即所得溶液中溶质氯化钠的质量，并根据质量守恒定律求出所得溶液的质量即可求出完全反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，固体样品中氯化钙的质量为z．
      Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
       106   111     100    117
        x     z     10g      y
     

106

x

=

100

10g

      x=10.6g
      

117

y

=

100

10g

       y=11.7g
     

111

z

=

100

10g

      z=11.1g
（1）碳酸钠的质量分数为

10.6g

100g

×100%=10.6%
（2）样品中氯化钠的质量为35g-11.1g=23.9g，样品中氯化钠的质量分数为

23.9g

35g

×100%=68.3%．
（3）所得溶液中溶质氯化钠的质量为23.9g+11.7g=35.6g，所得溶液的质量为35g+75g+100g-10g=200g
所得溶液溶质质量分数为

35.6g

200g

×100%=12.8%
答：所得溶液中溶质质量分数为12.8%．
故答案：（1）碳酸钠  10.6%   （2）68.3%   （3）12.8%

点评：本题考查了根据化学方程式的计算，注意分析清楚反应中各个量是解题的关键．