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8.将黑色粉末A和无色液体B混合,生成一种无色无味的气体C;加热暗紫色固体E,可同时得到A和C;无色气体C能使带火星的木条复燃.若将银白色金属D放在盛有C的集气瓶中燃烧,火星四射,生成一种黑色固体F,并放出热量.试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质?
(1)AMnO2;BH2O2; EKMnO4;FFe3O4
(2)写出D→F反应的文字表达式(或化学方程式)铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁(或3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4).

分析 由“无色气体C能使带火星的木条复燃”为推断入口,得知C是氧气;然后通过D和氧气的反应现象推得F是四氧化三铁,D是铁;由黑色粉末A和无色液体B混合,生成氧气,根据生成氧气的实验室制法推得A为二氧化锰,B溶液为过氧化氢溶液;由加热暗紫色固体E,可同时得到二氧化锰和氧气,推得E为高锰酸钾.据此完成相关的问题.

解答 解:无色气体C能使带火星的木条复燃,因此C是氧气;然后通过D和氧气的反应现象推得F是四氧化三铁,D是铁;由黑色粉末A和无色液体B混合,生成氧气,根据生成氧气的实验室制法推得A为二氧化锰,B溶液为过氧化氢溶液;由加热暗紫色固体E,可同时得到二氧化锰和氧气,推得E为高锰酸钾;即A:二氧化锰;B:过氧化氢溶液;C:氧气;D:铁;E:高锰酸钾;F:四氧化三铁.
故答案为:
(1)MnO2,H2O2,KMnO4;Fe3O4;(2)D→F反应的文字表达式分别为:铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁(或3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4).

点评 推断习题要善于根据习题中的信息来寻找突破口,抓住解决问题的关键,比如本题中的“无色气体C能使带火星的木条复燃”既是解决此题的关键突破口.当然学生还得有过硬的基础知识根基.

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16.化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时,将CO2通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中,如图所示,结果同学们没有观察到明显现象,于是他们展开了如下探究.
探究一:CO2是否与氢氧化钠发生了化学反应?
为了证明CO2与氢氧化钠的确发生了化学反应,你选择的物质是c、d、e(填写字母).请任意选择一个能证明CO2与氢氧化钠发生反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑.
a.无色酚酞溶液    b.硝酸钠溶液     c.硫酸
d.硝酸钡溶液      e.Ba(OH)2溶液
探究二:反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么?
【提出猜想】
佳佳认为溶质是Na2CO3,贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH.
写出CO2与氢氧化钠反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
【实验验证】
佳佳同学取实验后的溶液滴加酚酞溶液,观察到无色酚酞溶液变红色,则证明自己的猜想正确.该实验设计是否合理不合理,其理由是含有碳酸钠的溶液和含有氢氧化钠的溶液均显碱性,都能使无色酚酞溶液变红;
贝贝为了验证自己的猜想,进行了如下实验,请你补充完整.
实验操作实验现象实验结论

①取一定量大试管中的溶液于试管中,加入足量CaCl2溶液,过滤
②向滤液滴加适量无色酚酞试液
①产生白色沉淀
②溶液变红
贝贝的猜想成立
【实验反思】
①要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠,所用的方法(用化学方程式表示)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.
②同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象,为了确定其反应是否反生,有同学设计了如下的实验方案:先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,然后向其中滴加稀硫酸,边滴加边测定混合溶液的pH.请你分析上述方案中,只强调pH变小为什么要“当测定pH小于或等于7”才可证明发生了反应,其原因是稀硫酸中的水会稀释氢氧化钠,使ph值变小.当ph值小于等于7时,说明氢氧化钠消耗完毕,则说明氢氧化钠和稀硫酸反应.

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3.下列各组物质中前者属于化合物,后者属于单质的是(  )
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13.关于原子、分子、离子叙述错误的是(  )
A.分子由原子构成
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C.分子和原子都在不停运动
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20.下表中比较金属活动性强弱的实验设计、现象、结论均正确的是(  )
选项实验设计现象结论
A分别将形状、大小相同的铜丝和银丝放入相同浓度的稀盐酸中铜的表面有气泡产生,银没有Cu>Ag
B分别将质量相同的铝丝和镁片引燃,插入盛有氧气的集气瓶中镁比铝燃烧得更剧烈Mg>Al
C将铁丝插入硫酸铜溶液中铁丝表面变红Cu>Fe
D分别将形状、大小相同的锌片、铁片放入相同浓度的稀硫酸中锌片比铁片产生气泡的速率更快Zn>Fe
A.AB.BC.CD.D

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(2)实验中的红磷需要稍微过量,目的是完全消耗瓶内氧气.请写出红磷燃烧这一反应的(文字或符号)表达式:磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷.
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的横线上.
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