Question

【题目】为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液40g，逐滴加入氢氧化钡溶液60g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。滴加完毕后过滤得滤液95.34g。请求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。

Answer 1

【答案】解：由图示可知40g稀硫酸恰好能与50g氢氧化钡溶液反应,生成硫酸钡沉淀的质量为：40g＋60g-95.34g＝4.66g。

设参加反应的氢氧化钡质量为X。

H2SO4＋	Ba(OH)2＝	BaSO4↓＋2H2O
	171	233
	x	4.66g

氢氧化钡溶液的溶质质量分数为 。

答：氢氧化钡溶液的溶质质量分数为6.84%

【解析】本题涉及的反应为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O，图象为反应后溶液的pH随加入氢氧化钡溶液加入而变化的情况．根据图象可知，当加入50g氢氧化钡溶液时，与稀硫酸恰好完全中和，此后所加氢氧化钡溶液不再发生反应，因此，根据过滤时所得的滤渣的质量即是50g氢氧化钡溶液恰好完全反应时生成沉淀的质量；利用沉淀硫酸钡的质量，根据反应的化学方程式，计算出25g氢氧化钡溶液中溶质氢氧化钡的质量，最后使用溶液中溶质质量分数公式计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数.
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．