Question

2．某粗盐中主要成分为NaCl，含有少量的氯化镁，氯化钙和少量泥沙．除去杂质，得到纯净的氯化钠．实验室进行提纯的流程如图：

回答下列问题：
（1）步骤①和②的操作是过滤．在该操作中要用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒以外，还有漏斗．
（2）步骤②判断加入的氢氧化钠溶液已经过量的操作和现象是取反应液的上层清液少量于试管，滴加少量氯化镁溶液，有白色沉淀生成说明氢氧化钠过量；步骤④判断加入的盐酸“适量”的现象是逐滴滴加盐酸至恰好无气泡放出为止．
（3）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，液体飞溅．
（4）用NaOH和Na₂CO₃除杂时，反应的化学方程式分别为：NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（5）用化学符号表示滤液2中含有的微粒Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-、H₂O．

Answer 1

分析 （1）过滤是将液体和固体进行分离的一种操作；根据操作判断应该用到的玻璃仪器．
（2）根据氢氧化钠与氯化镁溶液反应，有白色沉淀生成分析；盐酸会与碳酸钠反应产生二氧化碳；
（3）蒸发实验中为防止沸腾的液体溅出，要用玻璃棒不断搅拌．
（4）本题给出了除去杂质应选用的试剂，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．
（5）根据滤液2中含有的物质分析含有的微粒

解答 解：（1）经过①和②的操作分离出了可溶物和不溶物，故操作名称为过滤；过滤实验中用的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗．
（2）氢氧化钠与氯化镁溶液反应，有白色沉淀生成，所以取反应液的上层清液少量于试管，滴加少量氯化镁溶液，有白色沉淀生成说明氢氧化钠过量；碳酸钠会与盐酸反应产生二氧化碳气体，判断加入盐酸是否适量的方法是：滴加盐酸至无气泡放出为止；
（3）蒸发实验中为防止沸腾的液体溅出，要用玻璃棒不断搅拌．
（4）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．
方程式为：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（5）滤液2中含有原有的和新生成的NaCl，反应后剩余的NaOH和Na₂CO₃．氯化钠的构成微粒是钠离子、氯离子，氢氧化钠中含有钠离子、氢氧根离子，碳酸钠中含有钠离子、碳酸根离子．
故答案为：（1）过滤；漏斗．
（2）取反应液的上层清液少量于试管，滴加少量氯化镁溶液，有白色沉淀生成说明氢氧化钠过量；逐滴滴加盐酸至恰好无气泡放出为止．
（3）局部过热，液体飞溅
（4）NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（5）Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-、H₂O．

点评 粗盐提纯实验是初中化学中较为重要的内容之一，与之相关的实验操作，药品的选用，化学方程式的书写等都是经常考查的内容，同学们一定要对此内容了然于心．