盐城是中国重要的汽车生产基地.到2010年,将建成具有45万辆轿车、2万辆豪华客车年生产能力的“汽车城”.请回答下列问题:
(1)制造汽车使用了大量金属材料,汽车外壳是用优质金属材料经机器冲压加工而成,这一过程属于______变化(填写“物理”或“化学”).
(2)汽车车身外表经烤漆,既美观又起到防锈作用,其原理是______
(3)我市汽车燃油已全面使用含乙醇10%的汽油,乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生.科学家预言,未来最理想的燃料来源于绿色植物.①使用乙醇汽油的优点有______(答出一点即可);②写出乙醇在足量氧气中燃烧的化学方程式______
(4)高级轿车配置的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)或硝酸铵(NH4NO3)等物质.当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,这些物质会迅速发生分解反应,产生气体充满气囊[叠氮化钠(NaN3)分解产生氮气和固态钠;硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮(N2O)气体和水蒸气].气囊填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间,达到保护驾乘人员的目的.任选上述两种物质中的一种,写出其发生分解反应的化学方程式______.
解:(1)用优质金属材料经机器冲压加工成汽车外壳时,没有生成新物质,属于物理变化.
(2)铁生锈是铁与空气中的氧气反应,汽车车身外表经烤漆,能隔绝氧气和水.
(3)乙醇燃烧生产二氧化碳和水,不生成有毒气体,且乙醇是可再生能源,所以乙醇汽油的优点是污染小或节约不可再生能源;燃烧是可燃物与氧气在点燃的条件下反应,乙醇由碳、氢、氧三种元素组成,充分燃烧的产物为二氧化碳和水,方程式为:C
2H
5OH+3O
2![](http://thumb.1010pic.com/pic5/latex/233492.png)
2CO
2+3H
2O.
(4)两个分解反应的条件都是撞击,叠氮化钠(NaN
3)分解产生氮气和固态钠,方程式为:2NaN
3![](http://thumb.1010pic.com/pic5/latex/245997.png)
2Na+3N
2;硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮(N
2O)气体和水蒸气,方程式为:NH
4NO
3![](http://thumb.1010pic.com/pic5/latex/245997.png)
N
2O+2H
2O.
故答案为:(1)物理;
(2)隔绝氧气和水;
(3)污染小或节约不可再生能源;C
2H
5OH+3O
2![](http://thumb.1010pic.com/pic5/latex/233492.png)
2CO
2+3H
2O;
(4)2NaN
3![](http://thumb.1010pic.com/pic5/latex/252429.png)
2Na+3N
2;NH
4NO
3![](http://thumb.1010pic.com/pic5/latex/252429.png)
N
2O+2H
2O.
分析:(1)根据变化中是否产生了新物质回答.
(2)根据铁生锈的实质和防锈措施回答.
(3)根据乙醇作为燃料的优点回答前一空;根据乙醇的组成判断燃烧产物,然后书写方程式.
(4)根据题目中的信息“叠氮化钠(NaN
3)或硝酸铵(NH
4NO
3)等物质在受到猛烈撞击时,这些物质会迅速发生分解反应,叠氮化钠(NaN
3)分解产生氮气和固态钠;硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮(N
2O)气体和水蒸气”分析回答.
点评:化学来源于生产、生活,也服务于生产、生活,要在实践中学习知识,理解知识、掌握知识,并能用学到的知识指导实践活动.