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16.某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取25.0g石灰石样品,
加入200.0g稀盐酸恰好完全反应,剩余物质的总质量为216.2g.
请回答:(要求写出计算过程,计算结果本领一位小数)
(1)生成二氧化碳的质量.
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
(3)求反应后所得溶液中溶质的质量分数.

分析 根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳,所以可以求算二氧化碳的质量,根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙和氯化钙的质量,进而求算对应的质量分数.

解答 解:根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为:25.0g+200.0g-216.2g=8.8;
该该石灰石样品中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                   111            44
x                          y            8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$;
x=20.0g
y=22.2g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{20.0g}{25.0g}$×100%=80%.
反应后所得溶液中溶质的质量分数$\frac{22.2g}{20.0g+200.0g-8.8g}$×100%≈10.5%
答:(1)生成二氧化碳的质量为8.8g.
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%.
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%.

点评 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.

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