分析 根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳,所以可以求算二氧化碳的质量,根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙和氯化钙的质量,进而求算对应的质量分数.
解答 解:根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为:25.0g+200.0g-216.2g=8.8;
该该石灰石样品中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$;
x=20.0g
y=22.2g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{20.0g}{25.0g}$×100%=80%.
反应后所得溶液中溶质的质量分数$\frac{22.2g}{20.0g+200.0g-8.8g}$×100%≈10.5%
答:(1)生成二氧化碳的质量为8.8g.
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%.
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%.
点评 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.
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D. | 点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭,证明该无色气体一定是二氧化碳 |
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