高纯铊(Tl)及其合金可做半导体材料.现有5种含铊元素的物质:Tl.Tl2O.Tl2O3.TlOH.Tl2SO4.其中硫酸亚铊溶液为无色.氢氧化亚铊溶液显黄色.请回答下列问题:(1)Tl2O3读作 .(2)在加热条件下.氧化亚铊与氢气反应生成铊和水.该反应的化学方程式为 .(3)取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中.再滴加适量氢氧化钡溶液.充分振荡.静置.观察到的实验现象是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。现有5种含铊元素的物质:Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显黄色。请回答下列问题：

（1）Tl2O3读作_____。

（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，该反应的化学方程式为_____。

（3）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡，静置，观察到的实验现象是______。

（4）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下说法正确的是____。

A 将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出

B 将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体

C 把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl2Tl+ ZnCl2

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（实验目的）探究可燃物燃烧的条件。

（查阅资料）①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

②白磷着火点是40℃。

（实验步骤）①将所需仪器按照装置图连接起来；

②打开 K1和 K2，向上拉动任意一支注射器的活塞；

③将实验所需药品加入对应的甲、乙装置中；

④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中，并将导管伸入澄清石灰水中；

⑤关闭 K1，打开 K2，往装置乙中加入适量的盐酸；

⑥将烧杯中的冷水换成80℃的热水；

⑦____________；

⑧关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸。

（问题解答）（1）实验步骤②的目的是______；

（2）在实验步骤⑤中，根据__________（填实验现象）判断具支试管中氧气已经排尽；

（3）实验步骤⑦中能观察到白磷燃烧的现象，请将步骤⑦的操作补充完整________。

（实验结论）（1）通过对比实验步骤_____________（填序号）的实验现象，可得出燃烧的条件之一是可燃物要与氧气接触；

（2）通过对比实验步骤_____________（填序号）的实验现象，可得出燃烧的另一个条件是温度达到可燃物的着火点。

（反思与评价）该实验与教材中燃烧的条件探究实验（如图所示）相比，其优点是_____________（答一条即可）。

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A.、、、 B.、、、

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下图是实验室制备气体的部分装置。

（1）上图装置可以制取不同气体,请完成下表空格。

反应物和反应条件	制取的气体	发生装置（填字母）	收集装置（填字母）
H2O2溶液和MnO2固体,常温	______	A或B	或E
亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸,常温	SO2	______	E
甲酸（ HCOOH）和浓硫酸,加热	CO	______	D