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    下列各组溶液，不另用任何外来试剂就能鉴别的一组是

    A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．NaOH、NaCl、MgCl2、HCl

    C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、

    D

    【解析】

    试题分析：各组溶液，不另用任何外来试剂就能鉴别的一组，即组内的溶剂两两间发生一些不同的具有特征的反应，并能以此鉴别。A、H2SO4和HCl都与.Na2CO3反应且都是由气泡，无法鉴别；B、只有NaOH与MgCl2的反应有明显的现象白色沉淀，无法鉴别；C、HCl与MgCl2 都能与AgNO3反应都能生成白色沉淀，无法鉴别；D、K2SO4和Na2CO3都能与BaCl2反应生成白色沉淀，但Na2CO3都能与BaCl2反应生成的白色沉淀能与HCl反应沉淀溶解有气泡生成，可以鉴别。

    考点：物质的鉴别

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    A．该粒子的最外层电子数为16

    B．该粒子的第一层有2个电子

    C．该粒子的原子序数为16

    D．在化学反应中该粒子容易得到2个电子

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    （1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。

    1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：g）关系如下表所示：

    海水密度（g/mL）

    CaSO4

    NaCl

    MgCl2

    MgSO4

    1.20

    0.91

    1.21

    0.05

    3.26

    0.004

    0.008

    1.22

    0.015

    9.65

    0.01

    0.04

    1.26

    0.01

    2.64

    0.02

    0.02

    1.31

    1.40

    0.54

    0.03

    I、海水晒盐是 （选填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、 等过程。

    II、若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水，卤水的密度应控制在什么范围 ，原因是 。

    III、除去粗盐中难溶性杂质，要经过溶解、 、 等三部操作。

    （2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料制镁，其工艺流程如下图所示：

    I、步骤①所加的碱应该是 （选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是 ；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择 、 两种溶液。

    II、Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg(OH)2。你认为Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是 （选填序号）

    A、Mg(OH)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点

    B、生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气

    C、生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度

    D、反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点

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    A．53 B．78 C．131 D．184

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    （3）写出反应②的化学方程式：________________________________________________，

    反应类型为____________________反应。

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    B．A、B两处都下降

    C．A处上升，B处下降

    D．A、B两处都不变

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