Question

【题目】（7分）FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响．

写出本实验发生反应的化学方程式 ．

Ⅰ．分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如图观察到 ，就可以粗略判断，得出实验结果．

为进一步判断上述实验结论的准确性，运用图，小刚同学进行了如下实验方案设计．

Ⅱ．

[方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．

[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定 ；

方案二的实验测量结果：

	30% H2O2溶液的体积（mL）	2% FeCl3溶液的体积（mL）	加入H2O的体积（mL）	反应的时间（min）	生成O2的体积（mL）
1	5	x	20	5	V1
2	10	3	15	y	V2

表中x= ，y= ．

实验结论：通过测量，若V1 V2（填“＞”、“=”或“＜”），说明 ．

Answer 1

【答案】2H2O2 FeCl3 2H2O+O2↑ Ⅰ、水槽中产生气泡的速率和量筒内水的下降速率

Ⅱ、[方案二] 相同时间收集气体的体积 3 5 ＜

在不同过氧化氢浓度下，相同时间收集气体的体积不同

【解析】

试题分析：过氧化氢溶液在FeCl3溶液的催化下发生反应的化学方程式：2H2O2 FeCl3 2H2O+O2↑

Ⅰ、为探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响：分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，观察到水槽中产生气泡的速率和量筒内水的下降速率，就可以粗略判断，得出实验结果

Ⅱ、[方案二] 在不同过氧化氢浓度下，测定相同时间收集气体的体积；在实验中要注意控制变量，所以 根据实验2中的数据，故表中x=3；因为是探究[方案二]即测相同时间收集气体的体积，故表中y=5； 通过测量，若V1＜V2，说明：过氧化氢浓度越大，相同时间收集气体的体积越多（或过氧化氢溶液分解速率就越快）