经测定，乙烯（C₂H₄）、甲醛（CH₂O）、丙酮（C₃H₆O）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是（　　）

A、44g

B、48g

C、56g

D、72g

分析：根据乙烯（C₂H₄）、甲醛（CH₂O）、丙酮（C₃H₆O）三种物质的化学式，可发现三种物质中C、H元素质量比都为12：2=6：1，因此混合物中C、H元素的质量比也为6：1；根据混合物中只含C、H、O三种元素，因此1-44%=56%即混合物中C、H元素的质量分数和；综合以上分析，计算出混合物中H元素质量分数，即可计算100g该混合物完全燃烧后产生水的质量．

解答：解：
根据乙烯（C₂H₄）、甲醛（CH₂O）、丙酮（C₃H₆O）三种物质的化学式，三种物质中C、H质量比均为6：1，则混合物中C、H元素质量比为6：1；
则混合物中H元素的质量分数=（1-44%）×

6+1

=8%，则100g该混合物中所含H元素的质量=100g×8%=8g；
则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量=8g÷

×100%=72g
故选D．

点评：发现三种物质中C、H元素质量比相等是解决本问题的技巧与关键，此类问题中元素的质量分数往往有一定的特殊关系．

练习册系列答案

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