Question

8．2011年12月14日，我市举行了初中科学知识应用暨探究技能比赛．某校要求同学测定一颗从山上采集过来的石灰石中CaCO₃的含量，根据自己的实验设计，小科取80克样品和足量的稀盐酸反应（所含杂质和稀盐酸不反应），测得反应后反应容器中物质的总质量（m）与反应时间（t）的关系如表：

反应时间t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反应容器中物质的总质量（m）∕g	280	275	270	266	262	258	258

请帮小明完成下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为22g．
（2）求该石灰石中CaCO₃的质量分数，写出计算过程．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算该石灰石中CaCO₃的质量分数．

解答 解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：280g-258g=22g，
故填：22．
（2）设碳酸钙的质量为x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                 44
   x                 22g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{22g}$，
x=50g，
该石灰石中CaCO₃的质量分数为：$\frac{50g}{80g}$×100%=62.5%，
答：该石灰石中CaCO₃的质量分数为62.5%．

点评 本题利用差量法计算二氧化碳的质量，差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．