(7分)孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],绿色并具有浓淡的条状花纹(见右图),是矿物中最吸引人的装饰材料之一,也是人类最早冶炼铜的原料。某校课外小组同学欲在实验室验证碱式碳酸铜制铜的反应原理。
【查阅资料】
1.Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2 + H2O
2CuO+C2Cu
+ CO2 ↑
2.CuO为黑色固体,化学性质和氧化铁相似。
(1)实验l:加热分解碱式碳酸铜。装置如图所示。
①A中固体的变化为____。
②欲证明反应后有水生成,B中所盛试剂为____。
③反应结束时的操作应该是____,理由是____。
(2)实验2:木炭和氧化铜反应。
将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀,放进试管加热,反应后将试管中的粉末倒出,有铜生成,还有少量黑色粉末剩余。该小组同学设计方案验证黑色粉末的成分。
【作出猜想】
剩余黑色粉末可能是:①氧化铜;②木炭;③木炭和氧化铜。
【实验验证】填写下表。
实验操作及现象 |
实验结论 |
|
该黑色粉末为氧化铜 |
(3)某同学探究在实际反应中,木炭和氧化铜反应生成铜时反应物的最佳质量比,设计方案如下:
|
配方l |
配方2 |
配方3 |
配方4 |
木炭质量(g) |
0.4 |
0.5 |
0.6 |
0.7 |
氧化铜质量(g) |
8 |
8 |
8 |
8 |
上述设计方案的主要研究方法是__________________。
(1)①绿色固体变黑 ②浓硫酸
③先将试管上的胶塞拔下(或先将两个试剂瓶上的胶塞拔出),再撤酒精灯防止水倒流,引起试管炸裂
(2)取少量剩余粉末于试管中加入稀硫酸,黑色粉末全部溶解,红色固体剩余,溶液变为蓝色。(2分)
(3)对比
【解析】
试题分析:(1)实验l:①加热分解碱式碳酸铜,观察到的现象是绿色固体变黑。
②欲证明反应后有水生成,B中所盛试剂为浓硫酸。
③反应结束时的操作应该是先将试管上的胶塞拔下(或先将两个试剂瓶上的胶塞拔出),再撤酒精灯防止水倒流,引起试管炸裂。
(2)实验2:
【实验验证】取少量剩余粉末于试管中加入稀硫酸,黑色粉末全部溶解,红色固体剩余,溶液变为蓝色,则该黑色粉末为氧化铜。
(3)由题中数据可知,氧化铜的质量都是8g,木炭的质量分别为0.4g、0.5g、0.6g、0.7g,这种设计方案的主要研究方法是对比法。
考点:碱式碳酸铜分解的实验现象;浓硫酸的性质;实验操作的注意事项;实验设计与探究。
点评:实验l中,反应结束时的操作应该是先将试管上的胶塞拔下(或先将两个试剂瓶上的胶塞拔出),再撤酒精灯防止水倒流,引起试管炸裂。
科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
金属 | Ti | Mg | Ag |
反应现象 | 反应缓慢 | 反应强烈 | 无明显现象 |
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入酸质量/g | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 |
剩余固态质量/g | 4.5 | 4 | 3.5 | 3.2 |
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科目:初中化学 来源:专项题 题型:实验题
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