【题目】如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：
(1)t1℃时A的饱和溶液80 g，其中A的质量为______；
(2)当A物质中混有少量B物质时，通常可采用________的方法提纯A，原因是__________________________；
(3)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后(升温过程中溶剂量不变)，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______(填序号)；
(4))t2℃时A和B的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量________(填选项)。
A、A>B B、A<B C、A=B D、无法确定
【答案】 16g 降温结晶（或冷却热饱和溶液） A的溶解度随温度升高而增大且受温度的影响比较大，B的溶解度受温度的影响比较小 B>C>A D
【解析】本题考查了溶解度曲线的应用。
（1）t1℃时，A的溶解度是25g，则饱和溶液的溶质质量分数=
×100%＝20%，A的饱和溶液80g，其中A的质量=80g×20%=16g；
（2）A的溶解度随温度升高而增大且受温度的影响比较大，B的溶解度受温度的影响比较小。当A物质中混有少量B物质时，通常可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯A；
（3））将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，A、B的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，C的溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小；饱和溶液中溶质的质量分数= 
×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度C的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是B>C>A；
（4）没有确定A和B的饱和溶液的质量，无法比较t2℃时A和B的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量。故选D。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】中华文化博大精深，饮食与节气密切相关。夏至将至，北方素有夏至食面的习俗。酱、卤食材中的蛋类、瘦肉富含的营养素在胃肠道里与水反应生成__________，其中的一部分重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的________。面粉在夏季高温、潮湿的条件下，易滋生________。夏季饮食宜清淡，蔬菜、水果不仅富含维生素，还含有糖类中________，虽不能被人体消化，但却在消化过程起特殊作用。为提高小麦的蛋白质含量，可适度施用在土壤中不残留任何有害物质的有机肥的化学式是_________。除化肥外，农药对农业的高产丰收也具有重要作用，但农药使用不当会带来__________________。
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【题目】下图是用试管作为反应容器制取二氧化碳实验时的主要步骤：
(1)A的实验现象是____。
(2)B中反应的化学方程式为______。
(3)用C装置收集的气体的原因是_____。
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【题目】下图有 A、B、C、D、E、F、G 七种不同化合物，他们有如图所示的反应关系(图中的“→” 表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物己略去)。已知：C、G、E 含有两种相同的元素，A、B、D、F 也都含有两种相同的元素，A 能产生温室效应，G 是是最常用 的溶剂，且 G→E 是放热反应。
(1)写出物质化学式：D _____。
(2)F→A 反应的基本类型是_____。
(3)E→C 的化学反应方程式_____。
(4)写出 E 的一种用途：_____。
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【题目】某品牌矿泉水，其外包装上部分文字说明如图所示，请回答下列问题。
(1)标出偏硅酸(H2SiO3)中硅元素的化合价_______；
(2)25℃时，该矿泉水呈_____________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；
(3)硫酸镁的相对分子质量为____________；
(4)饮用这样的一瓶(300mL)矿泉水可以补充_________mg的镁元素。
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【题目】实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。
【查阅资料】
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解；
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水；
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
【发现问题】
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；② ；③碳和氧化铜的混合物。
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告：
实验操作与现象 | 实验结论 |
猜想②正确 |
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．
【进行实验】选择如下图所示装置进行验证：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；
步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A→B→ → （填“C”，“D”）；
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。
【解释与结论】
①当观察到 ，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出装置C中反应的化学方程式 ；
②写出Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式 。
【反思与评价】
上述装置中A的作用是 。
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图1所示，回答下列问题
（1）溴的相对原子质量是__________。
（2）溴元素的化学性质与图2哪种元素的化学性质相似______________（填序号）。
（3）若图2中C表示原子的结构，则X＝___________________。
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【题目】在某次探究活动中，小明同学往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，小亮同学却有疑问。
（提出问题）在溶液中，NaHCO3和NaOH真的不反应吗
（猜想假设）(1)溶液中，NaHCO3和NaOH要反应
(2) ________________________；
（查阅资料）(1) 可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子
(2) 部分碱、盐的溶解性表(室温)
（进行实验）
（解释与结论）(1) 根据实验1中无明显现象，可得到的结论是 _________ (选填字母编号)
A. 混合溶液中没有NaCl B. 混合溶液中没有Ba(HCO3)2；
C. 混合溶液中没有NaHCO3 D. 混合溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物
(2) 实验3中生成的沉淀为_____________(填化学式)，该沉淀中的阴离子只能来源于实验_____(选填“1”或“2”)所得到的溶液，则实验_____(选填“1”或“2”)必定发生了化学反应，写出该反应的化学方程式____________________。
(3) 依据上述实验及分析，猜想_________成立。
（总结反思）
两种溶液混合，未能观察到明显现象而化学反应_______(选填字母编号)
A.一定没发生 B. 一定发生了 C. 不一定没发生
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