Question

(8分)二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下(部分条件及物质未标出)。

①图中标出的物质中，属于碱类物质的化学式为 ；

②该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 ，与水发生反应的化学方程式为 ；

③ “捕捉室”中发生的的化学方程式为 ，整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是 和 。

 

Answer 1

① NaOH ②CaO CaO + H2O=Ca(OH)2　　　

③CO2 +2 NaOH=Na2CO3 + H2O NaOH、CaO

【解析】

试题分析：①纯碱是碳酸钠，和碳酸钙一样都是属于盐，氧化钙和二氧化碳都是氧化物，属于碱的是氢氧化钠，化学式为：NaOH

②氧化钙溶于水，会与水反应，并且放出大量的热，化学方程式为：CaO + H2O=Ca(OH)2　

③“捕捉室”中通入二氧化碳进去后，得到纯碱溶液，所以发生的的化学方程式为：CO2 +2 NaOH=Na2CO3 + H2O，可循环使用的物质可以直接从流程图中可以看出，NaOH和CaO既作为反应，又作为生成物，所以可以循环使用

考点：物质的分类，氧化钙、氢氧化钠的化学性质，