某化学兴趣小组对课本中介绍的三种金属Mg.Ti(钛).Cu金属活动顺序进行了探究:提出假设:a.Ti的活动性比Mg强 b.Mg的活动性比Cu强实验设计:同温下取大小相同的这三种金属薄片.分别投入等体积等质量分数的足量的稀盐酸中.观察观象.(1)三种金属加入盐酸前都先用砂布将表片擦亮.其目的是除去金属表面的氧化物除去金属表面的氧化物．(2)在下表填写有关现象和结论 Ti M 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学兴趣小组对课本中介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu金属活动顺序进行了探究：
提出假设：
a、Ti的活动性比Mg强 b、Mg的活动性比Cu强
实验设计：同温下取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等质量分数的足量的稀盐酸中，观察观象，
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表片擦亮，其目的是

除去金属表面的氧化物

．
（2）在下表填写有关现象和结论

	Ti	Mg	Cu
与盐酸反应观象	放出气泡缓慢	放出气泡迅速快	无变化无变化
结论	原假设中 a a 不正确，三种金属的活动顺序是 Mg Mg ＞ Ti Ti ＞ Cu Cu

分析：（1）根据金属能与空中的氧气反应生成了氧化物分析；
（2）根据金属与酸反应的实验现象，判断三种金属的活动性；根据应用分析比较金属的活动性强弱，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的越剧烈．

解答：解：（1）由于金属能与空中氧气反应生成了氧化物，所以，三种金属加入盐酸前都先用砂布将表片擦亮，其目的是除去金属表面的氧化物；
（2）在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，不能酸反应生成氢气；金属镁与酸反应要比钛与酸反应更为剧烈，所以金属镁的活动性比钛强；而铜不与稀盐酸反应，为三种金属中活动性最弱的金属；所以活动性顺序为Mg、Ti、Cu．
故答为：（1）除去金属表面的氧化物；（2）无变化，a，Mg、Ti、Cu．

点评：金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，在相同条件下，金属活动性越强，与酸反应产生气泡的速度越快．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2005?怀化）某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的金属活动顺序进行探究．
提出假设：a、Ti金属活动性比镁强 b、Mg金属活动性比Cu强
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
实验设计：同温下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．请回答：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是

A．除去氧化膜，利于直接反应 B．使表面不平整，易反应
C．使表面光亮，易观察现象 D．使反应温度相同，易反应
（2）填写下表中的有关现象和结论：

	Ti	Mg	Cu
与盐酸反应现象	放出气泡速度缓慢	放出气泡速度快	无现象无现象
结论	原假设中 a a 不正确（填“a”、“b”、“a b”）理由是钛与盐酸反应放出气泡速度缓慢钛与盐酸反应放出气泡速度缓慢镁与盐酸反应放出气泡速度快镁与盐酸反应放出气泡速度快；三种金属的活动性顺序为 Mg Mg ＞ Ti Ti ＞ Cu Cu ．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2010?青浦区一模）根据下图所示有关物质的性质实验，请回答以下问题．

某化学兴趣小组对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究．以下是他进行实验的部分流程（装置气密性良好，浓硫酸起干燥作用）：
（1）通过以上实验，可知产物中有

CO₂、CO

气体．
（2）取出反应后的固体，观察呈红色．
【查阅资料】
①C也能将CuO还原为红色固体Cu₂O（氧化亚铜）
②Cu₂O+H₂SO₄（稀）→Cu+CuSO₄+H₂O （CuSO₄溶于水溶液呈蓝色）
【猜想】
（a）红色固体只是Cu
（b）

红色固体只是Cu₂O

．
（c）红色固体是Cu和Cu₂O的混合物
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置．	若无现象．	证明红色固体是 Cu Cu ．
取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置．	若有固体部分溶解，溶液变成蓝色固体部分溶解，溶液变成蓝色现象．	证明红色固体肯定含有 Cu₂O Cu₂O ，可能含有 Cu Cu ．
取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g．		确认红色固体是 Cu和Cu₂O的混合物 Cu和Cu₂O的混合物．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

某化学兴趣小组对课本中介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu金属活动顺序进行了探究：
提出假设：
a、Ti的活动性比Mg强 b、Mg的活动性比Cu强
实验设计：同温下取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等质量分数的足量的稀盐酸中，观察观象，
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表片擦亮，其目的是______．
（2）在下表填写有关现象和结论

	Ti	Mg	Cu
与盐酸反应观象	放出气泡缓慢	放出气泡迅速快	______
结论	原假设中______不正确，三种金属的活动顺序是 ______＞______＞______

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科目：初中化学 来源：2012-2013学年甘肃省白银市会宁县丁沟中学九年级（上）第三次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的金属活动顺序进行探究．
提出假设：a、Ti金属活动性比镁强   b、Mg金属活动性比Cu强
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
实验设计：同温下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．请回答：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是______
A．除去氧化膜，利于直接反应    B．使表面不平整，易反应
C．使表面光亮，易观察现象      D．使反应温度相同，易反应
（2）填写下表中的有关现象和结论：

	Ti	Mg	Cu
与盐酸反应现象	放出气泡速度缓慢	放出气泡速度快	______
结论	原假设中______不正确（填“a”、“b”、“a b”）理由是______ ______；三种金属的活动性顺序为______＞______＞______．

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