Question

【题目】小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取10g该盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，得到的数据如下：

加入氢氧化钠的体积／mL	0	1.0	8.0	9.5	10.5	12.0	16.5
烧杯中溶液的pH	1.0	1.3	2.0	3.9	9.9	11.9	12.8

（1）请你绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系图．

（2）请根据下图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算该瓶盐酸的溶质质量分数．（氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算）

Answer 1

【答案】（1）

（2）3.65％

【解析】（1）在描绘曲线图时，要注意几个特别的点：起点和两个拐点（氢氧化钠的体积分别为8.0mL和10.5mL时），这两个拐点决定了曲线的变化趋势，拐点描绘要平滑圆润．

（2）当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液的pH应为7.0，从曲线土找出此时消耗氢氧化钠的体积约为10.0mL，根据化学方程式中NaOH与HCl的质量比，即可求得HCl的质量分数．

（2）解：由上图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积约为10.0mL（9.7～10.3mL之间取值均可）．

参加反应的NaOH的质量为：

10.0mL×1.00g／mL×4％＝0.4g

设盐酸的质量分数为x．

HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

36.5 40

10gx 0.4g

x＝0.0365＝3.65％

答：此瓶盐酸的溶质质量分数是3.65％．