Question

【题目】“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请你参与并回答问题．

（1）通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是_____，实验中使用铜片，是利用了铜的_____性（填一条物理性质）．

（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和_____直接接触．欲除去铁锈可用_____洗方法，铁制品除锈时_____（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．

（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为_____

（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为_____色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是_____．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为_____，属于_____反应（填反应类型）．

Answer 1

【答案】温度达到可燃物的着火点 导热 空气 盐酸 不能 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 红 红色逐渐褪去变为无色 HCl+NaOH═NaCl+H2O 复分解

【解析】

（1）燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；实验中使用铜片，是利用了铜具有良好的导热性；

（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，②③中不生锈，①试管中既提供了空气，也提供了水，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气（或氧气）直接接触；铁锈的主要成分是氧化铁，所以欲除去铁锈可用盐酸洗涤的方法，铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中，因为酸也和金属铁反应；

（3）二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，所以烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性，烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色．其中盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应．

故答案为：（1）温度达到可燃物的着火点；导热；（2）空气或氧气；盐酸；不能；（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（4）红；红色逐渐褪去变为无色；HCl+NaOH═NaCl+H2O；复分解．