Question

12．请结合如图1回答问题：

（1）标号①②的仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗．
（2）实验室选用A、D装置制取O₂，气体收集完毕时，应先从水中取出导气管（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．
（3）实验室可用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取NH₃，反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（4）①选择发生装置B和收集装置C（选填序号）可以用于实验室制取CO₂，若将发生装置由B改为F，其优点是能使反应随时进行或停止．
②为了得到纯净、干燥的CO₂，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是b（选填字母）；

a．1→2→4→3          b．4→3→1→2
c．2→1→3→4          d．3→4→2→1
③用化学反应方程式表示饱和NaHCO₃溶液的作用NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．
（5）若采用如图3所示装置制取氧气并测定其体积，实验前应检查装置的气密性．
为了准确测定氧气的体积，有人提出读数时应该注意以下事项：
①容器中气体必须冷却至室温；
②长颈漏斗不能倾斜；
③应上下移动水准管，待两管液面相平再读数；
④视线应与液体凹液面最低处保持水平．
你认为必须要做到的是①③④（填序号）．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；  
（2）利用加热的方法制取气体，并且利用排水法收集气体时，要按照一定的步骤进行，特别是要注意集满气体后的操作顺序，以防发生安全事故；
（3）加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气；
（4）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；                                                    
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
不同的实验装置，优缺点不同；
碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸能够吸收二氧化碳中的水蒸气；
（5）实验过程中，如果操作不当，会影响实验结果，甚至会导致实验失败．

解答 解：（1）①是铁架台，②是长颈漏斗．
故填：铁架台；长颈漏斗．
（2）实验室选用A、D装置制取O₂，气体收集完毕时，应先从水中取出导气管，后熄灭酒精灯．
故填：从水中取出导气管．
（3）实验室可用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取NH₃，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（4）①二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；
若将发生装置由B改为F，其优点是能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，U管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；                             
打开开关时，气体导出，U管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行．
故填：C；能使反应随时进行或停止．
②为了得到纯净、干燥的CO₂，除杂装置的导管按气流方向连接顺序是4→3→1→2．
故填：b．
③饱和NaHCO₃溶液的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．
故填：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．
（5）为了准确测定氧气的体积，容器中气体必须冷却至室温，应上下移动水准管，待两管液面相平再读数，视线应与液体凹液面最低处保持水平，因此必须要做到的是①③④．
故填：①③④．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．