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    配制溶质质量分数为10%的下列溶液，能达到目的是（ ）
    A．称取10.0g氯化钠，放入90mL水中，充分搅拌
    B．称取10.0g生石灰，放入90mL水中，充分搅拌
    C．量取10.0ml浓盐酸，放入90mL水中，充分搅拌
    D．称取10.0g硫酸钡，放入90mL水中，充分搅拌
    【答案】分析：根据溶质质量分数的计算方法考虑：×100%．
    解答：解：A、称取10.0g氯化钠，放入90mL水中，充分搅拌，所得溶液质量分数：×100%=10%，故A正确；
    B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶质变为氢氧化钙，又因为氢氧化钙微溶于水，所以所得溶质质量分数一定小于10%，故B错；
    C、不知道浓盐酸的密度，无法算浓盐酸的质量，不能计算溶质质量分数，故C错；
    D、硫酸钡属于沉淀，放到水中不能形成溶液，故D错．
    故选A．
    点评：解答本题的关键是要知道有的物质放到水中，与水发生反应，溶质变为反应后生成的物质．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    2006年底，我国颁布新的生活饮用水卫生标准，该标准中包含以下内容：
    指标 检测项目及单位 限值
    微生物指标 总大肠杆菌群（MPN/100ml） 不得检出
    感官性状指标 臭和味 无异嗅、无异味
    肉眼可见物 无
    一般化学指标 pH 不小于6.5且不大于8.5
    总硬度（以CaCO3计）（mg/l） 450
    溶解性总固体（ mg/l） 1000
    城市住宅饮用水经下图所示过程处理后，质检必须达到国家饮用水标准．
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    （1）上述净水过程中，能消除天然水臭和味的是
     
    ．
    （2）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与氯气（Cl2）相比，二氧化氯不但具有更强的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物．
    ①二氧化氯（ClO2）中，氯元素的化合价为
     
    ．
    ②在二氧化氯的制备方法中，有下列两种途径：
    方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
    方法二：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    用上述两种方法制备的二氧化氯，更适合用于饮用水消毒的是
     
    （填“方法一”或“方法二”）．
    ③用氯气做水消毒剂时，发生如下反应：Cl2+H2O=HClO+HCl，若用氯气消毒后的自来水（密度视为1g/cm3）配制溶质质量分数为1%的下列溶液，溶质的质量分数受影响的是
     
    （填字母）．
    A．稀盐酸      B．碳酸钠溶液    C．氢氧化钠溶液        D．硝酸钾溶液
    （3）水质检验员对各项指标进行检验
    ①检测水的酸碱度应该用
     
    （填序号）．
    A．紫色石蕊试液                 B．无色酚酞试液        C．pH试纸
    ②天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+等离子，当Ca2+、Mg2+总含量超过饮用水硬度标准时，称为不合格．经水质检验员测定1L某地区自来水中含钙元素0.1g，镁元素0.06g，若按24g镁元素相当于40g钙元素换算成硬度，判断该水样
     
     （填“符合”或“不符合”）我国饮用水标准中的总硬度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?西城区一模）水是生命之源，自然界中的水经过不同处理后，用途更加广泛．

    （1）如图是自来水厂的净水过程，其中除去水中不溶性杂质的主要设备是
    过滤
    过滤
    池，除去臭味和一些可溶性杂质的设备是
    活性炭吸附
    活性炭吸附
    池．经过以上处理的自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （2）目前，许多自来水厂采用氯气进行杀菌消毒．常温下，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸能杀菌消毒．
    ①氯气与水反应的化学方程式为
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    ．
    ②若用自来水（密度视为1g/cm3）配制溶质质量分数为1%的下列溶液，溶质的质量分数不受影响的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．稀盐酸   B．碳酸钠溶液   C．氢氧化钠溶液   D．硝酸钾溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：
    试回答：
    （1）写出仪器①的名称：
    药匙
    药匙
    ，B操作中应称量氯化钠的质量是
    2.5
    2.5
    g．
    （2）D操作中应选用
    50
    50
    mL 的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，若仰视读数，则所配制的溶液溶质质量分数会
    偏小
    偏小
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （3）E操作中，仪器⑤的作用是
    搅拌
    搅拌
    ．
    （4）若用10g 溶质质量分数5%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为1%的氯化钠溶液，需加水
    40
    40
    mL（水的密度约为1g/cm3）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，自然界的水经过不同处理后，用途更加广泛．

    （1）下图是自来水厂的净水过程，其中除去臭味的设备是
    活性炭吸附
    活性炭吸附
    池．
    （2）目前，许多自来水厂采用氯气进行杀菌消毒．常温下，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸能杀菌消毒．
    ①氯气与水反应的化学方程式为
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    ．
    ②若用自来水（密度视为1g/cm3）配制溶质质量分数为1%的下列溶液，溶质的质量分数不受影响的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．稀盐酸      B．碳酸钠溶液    C．氢氧化钠溶液      D．硝酸钾溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?温州）小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
    步骤一：配制溶质质量分数为1%的氮氧化钠溶液．
    步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图．
    （1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有
    器玻璃棒、烧杯
    器玻璃棒、烧杯
    （写出两种）．
    （2）已知发生反应的化学方程式为：NaOH 十HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．（结果精确到0.01% ）
    （3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有
    NaCl、HCl
    NaCl、HCl
    ．（用化学式表示）

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