Question

（5分）为测定某纯碱(Na₂CO₃)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

1.试样中碳酸钠的质量；

2. B点时，烧杯内溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。

 

Answer 1

 

1.5.3g  

2.NaCl质量分数为8.5%； HCl质量分数为4.8%

解析:

1.

生成二氧化碳的量为6+36.5-40.3=2.2克

设碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠质量为y. 36.5g稀盐酸中溶质的质量分数为m,

2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑

 73   106     117      44

 m     X     y       2.2g

106/44=X/2.2g, 117/44=y/2.2g，73/44=m/2.2g解得X=5.3g  ，y=5.85g m=3.65g

2.B点时，烧杯内溶液中溶质有两种，一种为NaCl，一种为HCl。

NaCl质量分数=(6-5.3+5.85)/(40.3+36.5)=8.5% 

HCl质量分数 =3.65/(40.3+36.5)=4.8%