Question

将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），放入100g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀．
求：（1）样品中氯化镁的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：由沉淀质量根据化学方程式可以计算出氯化镁的质量和生成氯化钠的质量，进而计算出所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95            58       117
x            5.8g       y
（1）

95

58

=

x

5.8g

，x=9.5g
（2）

58

117

=

5.8g

y

，y=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数为

11.7g

9.5g+100g+63.3g-5.8g

×100%≈7.0%
答：（1）样品中氯化镁的质量为9.5g；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为7.0%．

点评：本题考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．