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    5．下列是某同学设计的四种实验方案，你认为可行的是（　　）
    A．用过滤的方法分离NaCl和KNO3的混合物
    B．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明存在Ag+
    C．将H2、O2混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气
    D．用稀硫酸除去混在铜粉中的少量氧化铜粉末

    分析 氯化钠、硝酸钾都是易溶于水的物质；
    钡离子能和硫酸根离子结合成白色沉淀硫酸钡；
    高温条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水；
    铜不能稀硫酸反应，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水．

    解答 解：A、氯化钠、硝酸钾都是易溶于水的物质，因此不能用过滤的方法分离NaCl和KNO3的混合物；
    B、向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中一定含有银离子，因为如果溶液中含有硫酸根离子时，也能够产生白色沉淀；
    C、虽然高温条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水，但是氢气和氧气的混合气体通过灼热的容器时，可能会反应发生爆炸，因此该方案不可行；
    D、铜不能稀硫酸反应，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此可以用稀硫酸除去混在铜粉中的少量氧化铜粉末．
    故选：D．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．不锈钢锅的组成元素之一--碳属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素，日常生活中对铁制品的防锈除了制成不锈钢之外，还可以采取的措施是保持铁制品表面的洁净和干燥．

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    9．复印机复印资料时，常能闻到-股特殊的气味，这种气味就是臭氧的气味．氧气在放电的条件下可以转化为臭氧．下列与此相关的说法中正确的是（　　）
    A．该变化是物理变化B．该变化是化学变化
    C．臭氧与氧气是同一种物质D．臭氧与氧气化学性质相同

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量．
    （一）成分的确定
    三位同学都作出以下的猜想：
    ①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
    （1）做出②③猜想的依据是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
    （2）为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．
    小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有Na2CO3，肯定猜想①（填序号）是错误的．
    小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为Na2CO3显碱性也会使酚酞试液变红．
    （3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如图1所示实验方案：

    ①沉淀B的化学式为CaCO3．
    ②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是搅拌；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是漏斗．
    ③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是Na2CO3与Ca（OH）2反应后也有NaOH生成． 但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl2（或Ba（NO3）2 或Ca（NO3）2或BaCl2）．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．
    （二）各成分含量的测定
    三位同学利用电子天平共同作了如图2所示测定实验．

    实验数据记录如表：
    称　　　量　　　项　　　目称　　　量　　时　间质量（g）
    试样10.00
    装置+稀硫酸质量241.20
    装置+稀硫酸质量+试样反应开始后15秒249.20
    装置+稀硫酸质量+试样反应开始后35秒249.00
    装置+稀硫酸质量+试样反应开始后55秒249.00
    （4）写出锥形瓶中发生反应化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
    （5）试通过分析表中数据计算出混合物中试样中各成份的质量分数，NaOH47%，Na2CO353%．
    （三）实验反思：
    （1）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是CO2密度比空气大，会有CO2残留在装置中，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小．（或浓硫酸会吸收空气中的水份，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小．）（实验操作均正确）．
    （2）根据反应的化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗硫酸的量相等（填“相等”、“大于”或“小于”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中科学中许多实验都用到了盐酸．下列实验中一定不会用到盐酸的是（　　）
    A．除去熟石灰中的石灰石B．鉴别食盐和纯碱
    C．实验室制取二氧化碳D．除去铁钉上的锈迹

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．如表列出了一些粒子的结构示意图，请回答问题：
         A     B     C     D    E
    （1）具有相对稳定结构的粒子是DE（用ABCDE表示）；
    （2）表格中共有3种原子；
    （3）在化学反应中容易失去电子的粒子是AC（用ABCDE表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中正确的一组是
    A微粒观点解释现象B物质及其应用
    花香四溢--微粒在不断运动
    热胀冷缩--微粒大小发生变化    		干冰--人工降雨
    食盐--促进冰雪融化
    C化学与生活
    D    		元素与人体健康
    洗面奶洗脸--乳化
    油锅起火--用水浇灭    		缺铁--易引起贫血
    缺碘--易得侏儒症
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸除去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：
    （1）写出上述反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    （2）反应中产生的气体的质量是0.1g
    （3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
    （4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是偏小（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是铁锈也能消耗一部分硫酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
    （1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请写出符合要求物质的化学式．
    ①汽水中的酸H2CO3；②人体中含量最多的物质H2O；
    ③石灰石中的主要成分CaCO3；
    （2）请回答下列问题
    ①氯化钠是调味品，它是由离子构成（填分子、原子或离子）；
    ②活性炭可以除去冰箱中的异味，这是利用它的吸附性；
    ③CO与CO2组成元素相同，化学性质不同的原因分子结构不同．

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