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    12．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
    【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
    【查阅资料1】（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
    【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸、硫酸铜等溶液，观察到的现象是冒气泡、生成红色固体等，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
    【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
    【查阅资料2】
    （1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
    单位/℃Fe3O4Fe2O3铁
    分解温度15381400-
    熔点--1535
    （2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
    【理论探讨】
    根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4．
    【拓展延伸】
    （1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须在集气瓶底部放少量的水（或在集气瓶底部铺一层细沙）；
    （2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式6Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑；
    （3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变成红棕色就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．

    分析 首先根据铁能与稀盐酸反应生成气体，也能与硫酸铜反应，置换出红色的铜，来鉴别黑色物质中是否含有铁；再根据实验条件，控制温度，以制取Fe3O4；最后，在集气瓶底部放少量的水或沙子，就能防止热的固体溅落炸裂集气瓶；已知反应物和生成物，写出反应，配平即可；如果包装盒破损进气，空气中的氧气就把氧化亚铁氧化，黑色就变成红棕色氧化铁．

    解答 解：【实验探究】部分：要想证明，铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁，可以将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸或硫酸铜等溶液，如果出现冒气泡、生成红色固体等现象，就证明黑色物质中还含有铁．
    【理论探讨】部分：根据Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点，首先铁需要在融化状态下反应，所以应该是高于1535℃，其次是要防止四氧化三铁分解，所以温度应该是低于1538℃，所以应该控制温度在l535℃～l538℃，这时Fe2O3的分解温度低，已经分解了，铁在氧气里燃烧的产生是只有Fe3O4．
    【拓展延伸】部分：（1）在集气瓶底部放少量的水或沙子，就能防止热的固体溅落炸裂集气瓶；
    （2）已知反应物和生成物，写出反应，配平即可：6Fe203$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe304+02↑
    （3）如果包装盒破损进气，空气中的氧气就把氧化亚铁氧化，黑色就变成红棕色氧化铁．
    故答案为：
    【实验探究】稀盐酸、硫酸铜等；冒气泡、生成红色固体等
    【理论探讨】l535℃～l538℃
    【拓展延伸】
    （1）在集气瓶底部放少量的水（或在集气瓶底部铺一层细沙）
    （2）6Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑；
    （3）由黑色变成红棕色．

    点评 本题考查铁的化学性质，探究铁的不同氧化物之间的转化关系，以及控制反应条件得到不同产物的方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
    　　　物质甲乙丙　丁
    　　反应前质量/g8220　5
    　　反应后质量/g待测108　13
    请根据质量守恒定律判断x的值（　　）
    A．参加反应的甲、丙的质量比为1：3B．乙、丁的相对分子质量比一定为1：1
    C．该反应的反应物是甲和乙D．反应后甲的质量为6g

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．硝酸铜（蓝色固体）是一种重要的工业产品，小欢探究硝酸铜在加热条件下的反应产物．

    【实验步骤】
    步骤Ⅰ：用如图甲所示装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色、有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃；
    步骤Ⅱ：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液；
    步骤Ⅲ：在图甲的试管和集气瓶之间连上图乙所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验，发现集气瓶中气体呈无色，也能使带火星的木条复燃．
    【查阅资料】
    ①含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体．
    ②在相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比．
    请回答：
    （1）硝酸铜分解生成的红棕色气体经过装置乙后变成无色气体，可见NO2具有沸点低（选填“高”或“低”）的性质；步骤Ⅲ的集气瓶中的无色气体是氧气
    （2）综合分析实验结果及相关信息可知，Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
    （3）依据实验步骤Ⅰ的现象以及细线②，可以推出NO2可能具有助燃性的结论，理由是硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．如图是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程．

    （1）试剂X的名称是硫酸．
    （2）途径Ⅰ中，反应②②的化学方程式分别为②2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．途径Ⅱ中，反应④的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度分析，利用途径I（选“I”、“Ⅱ”）制取硫酸铜的方案更合理．
    （3）该化学兴趣小组同学通过查阅资料，发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应．现取足量锌与浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O．反应一段时间后，老师指出除了SO2，还可能生成另一种气体．请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是H2（用化学式表示），理由是：浓硫酸和锌反应生成的水使浓硫酸变成稀硫酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．在元素周期表中，每一横行被称为一个周期，下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

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    （2）表中不同种元素最本质的区别是原子中质子数（或核电荷数）不同；
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    C．IO${\;}_{4}^{-}$核外共有85个电子
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    4．根据提供的信息用化学用语表示：
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学式书写错误的是（　　）
    A．CuOB．MnO2C．NaNO3D．ZnCl

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    2．下列金属中，不能与稀硫酸反应，但能与硝酸银溶液反应的是（　　）
    A．镁B．银C．铜D．铝

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