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9、某不纯的镁2.4g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.22g,则其中可能混有(  )
分析:根据化学方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,假设是纯净的镁2.4g与足量的稀盐酸反应生成氢气为0.2克;说明含有的杂质,生成等质量的H2,所需要的金属的质量比镁少,每生成1gH2,需要Fe为28g,Al为9g,Mg为14g,Zn为32.5g,铜不反应.所以,某不纯的镁2.4g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.22g,则其中可能混有铝.
解答:解:A、根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,假设是2.4克纯净的铁与足量的稀盐酸反应,生成氢气小于0.2克,故A不可能;
B、根据化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,假设是纯净的铝2.4g与足量的稀盐酸反应生成氢气大于0.2克,故B可能含有;
C、根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,假设是2.4克纯净的锌与足量的稀盐酸反应,生成氢气小于0.2克,故C不可能;
D、铜与酸不反应,故D不可能含有.
故选B.
点评:本题主要考查了金属的化学性质,并且掌握根据化学方程式进行计算的方法和步骤.
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科目:初中化学 来源: 题型:

某不纯的镁样品2.4g与足量的盐酸反应后产生氢气0.2g.若已知该样品中仅含下列物质中的两种,请写出杂质可能的成
 

①Fe   ②Al  ③Cu   ④Zn  (请填写相应的序数组合)

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科目:初中化学 来源: 题型:单选题

某不纯的镁2.4g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.22g,则其中可能混有


  1. A.
    Fe
  2. B.
    Al
  3. C.
    Zn
  4. D.
    Cu

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

某不纯的镁2.4g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.22g,则其中可能混有(  )
A.FeB.AlC.ZnD.Cu

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某不纯的镁2.4g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.22g,则其中可能混有( )
A.Fe
B.Al
C.Zn
D.Cu

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