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    某溶液的pH为4，要使这种溶液的pH升高到10，可采取的措施是

    [　　]

    A．加入适量的盐酸　　　　　　　B．加入适量的稀硫酸

    C．加入适量的氢氧化钠溶液　　　D．通入大量的二氧化碳气体

    答案：C
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    15、某化学课外兴趣小组，开展了以下两项活动：
    （1）第一组探究空气中氧气的含量．他们设计了如右图的装置，研究空气中所含氧气的体积，用一个50mL量筒倒扣在水中，使量筒内外液面均位于40mL处．量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有足量白磷．现把浓硫酸缓缓倒入水中并搅拌．一会儿，白磷发生自燃，量筒内液面上升，向水槽内加水，至水槽与量筒内液面相平，读出读数．
    ①加入浓硫酸的的目的是
    浓硫酸溶于水放热，使温度达到白磷的着火点以上
    ；
    ②放白磷的小船用铜做的原因是
    铜导热性好且化学性质稳定
    ；
    ③最终，液面大约位于量筒刻度
    32mL
    处；
    ④为何要向水槽内加水至内外液面相平
    使气体内外压强相等，从而测得的气体体积更精确
    ；
    ⑤试评价该兴趣小组的设计在选用仪器上有何缺陷
    量筒不能用作反应容器
    ．
    （2）配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数．
    ①配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为
    8
    g，水的体积为
    192
    mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
    ②配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
    及
    胶头滴管
    ．配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （写化学方程式）．
    ③用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，
    实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示：
    I、要得到此变化曲线，所进行的操作是
    B
    （填字母）．
    A、将硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中    B、将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中
    II、b点对应的溶液中的溶质为
    Na2SO4和NaOH
    （写化学式）．
    ④恰好完全反应时，消耗20g氢氧化钠溶液和25g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）
    3.92%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江阴市一模）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
    （一）【定性探究】
    [查阅资料]
    名称 食用纯碱 食用小苏打
    主要成分 Na2CO3 NaHCO3
    酸碱性 水溶液显碱性 水溶液显碱性
    热稳定性 受热不分解 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水
    [实验探究]
    （1）探究两者水溶液酸碱性的差异
    小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变
    红
    红
    色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能
    食用纯碱
    食用纯碱
    溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用
    pH试纸
    pH试纸
    进行测定．
    （2）验证两种粉末的稳定性

    在老师的指导下，该小组按图1装置进行实验操作，观察到
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
     Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
     Na2CO3+CO2↑+H2O
    ，装置中棉花的作用是
    防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管
    防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管
    ．
    【拓展延伸】
    （3）通过学习，我们知道小苏打（NaHCO3）除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有很多应用，试举一例：
    治疗胃酸过多
    治疗胃酸过多
    ．
    （二）【定量探究】
    （4）取食用纯碱粉末试样，利用图2装置进行实验测定，数据记录如下：
    称量项目 称量时间 质量/g
    试样 11.0
    装置+稀盐酸 160.0
    装置+稀盐酸+试样 反应开始后20s 167.0
    装置+稀盐酸+试样 反应开始后30s 166.6
    装置+稀盐酸+试样 反应开始后90s 166.6
    ①反应生成CO2的质量为
    4.4
    4.4
    g．
    ②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数为
    96.4
    96.4
    %（结果保留一位小数）
    ③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是
    稀盐酸挥发出的HCl气体（或水蒸气）随CO2气体排出而导致所测纯度偏大
    稀盐酸挥发出的HCl气体（或水蒸气）随CO2气体排出而导致所测纯度偏大
    ．（答一种即可）

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    科目：初中化学 来源：321创新实践同步单元练习与测素质教育 题型：013

    某溶液的pH为4，要使这种溶液的pH升高到10，可采取的措施是

    [　　]

    A．加入适量的盐酸

    B．加入适量的稀硫酸

    C．加入适量的氢氧化钠溶液

    D．通入大量的二氧化碳气体

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    某溶液的pH为4，要使这种溶液的pH升高到10，可采取的措施是


    1. A.
      加入适量的盐酸
    2. B.
      加入适量的稀硫酸
    3. C.
      加入适量的氢氧化钠溶液
    4. D.
      通入大量的二氧化碳气体

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