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    19、我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是对海水资源的部分利用．
    （1）海水中含量最高的盐是
    氯化钠
    ，海水经
    蒸发
    结晶可获得粗盐．
    工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：

    上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是
    蒸发池
    、
    结晶池
    、
    提纯（或溶解、过滤和蒸发要全写）
    ．
    （2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是
    ②⑤④①③（或⑤④②①③或⑤②④①③）
    ．
    （3）从“晒盐”后的母液（卤水）中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：
    提取Mg的过程中，试剂A最好选用
    熟石灰
    ，试剂B选用
    稀盐酸
    ．电解无水MgCl2的过程中
    电能
    能转化为
    化学能
    能．
    分析：（1）根据海水的成分及氯化钠的溶解度受温度的影响分析即可；
    （2）根据从海水中提纯食盐的操作方法分析即可；
    （3）根据从苦卤中提取金属镁的实验操作分析．
    解答：解：（1）海水中含量最多的物质是水，其次是氯化钠；
    因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以采用蒸发结晶的方法提取食盐；
    工业上提取食盐的步骤为：海水进入贮水池，再依此进入蒸发池、结晶池，经过滤可得到母液和粗盐，粗盐进一步提纯为精盐．
    故答案为：氯化钠、蒸发结晶、蒸发池、结晶池、提纯．
    （2）粗盐溶于水后得到的溶液中含有MgSO4、CaCl2、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、Ca（OH）2沉淀、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的BaCl2溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、Ca（OH）2沉淀、NaOH、NaCl、BaCl2，再向混合物中加入过量的
    Na2CO3溶液，得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、
    Na2CO3，此混合物经过滤后得到NaOH、NaCl的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可．
    故答案为：②⑤④①③
    （3）因为海岸上有丰富的石灰石资源，锻烧石灰石可以得到氧化钙，而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液，所以A试剂应是氢氧化钙溶液，该实验流程如下：向NaCl、MgSO4的混合溶液中加入试剂A即Ca（OH）2后可得到Mg（OH）2沉淀，向Mg（OH）2沉淀中加入稀盐酸可得到MgCl2溶液，然后经蒸发、电解可得到Mg．
    故选Ca（OH）2、稀盐酸、电能、化学能
    点评：做此类框图题时要注意所加其它试剂是否过量，若过量要考虑是否需要除去．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库．我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我国对海水资源的部分利用．
    （1）海水中含量最高的盐是
     
    （写化学式），海水经
     
    结晶可获得粗盐．
    （2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是
     
    ．
    （3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：
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    提取镁的过程中，试剂A最好选用
     
    （写化学式），试剂B选用
     
    （写名称）．电解无水氯化镁的过程中
     
    能转化为
     
    能，写出电解氯化镁的化学反应方程式：
     
    ．
    （4）向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出上述反应的化学方程式：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．
    （5）制得的纯碱在生产、生活中具有广泛用途：
    ①生活中纯碱常用做洗涤剂，洗涤餐具，原因是纯碱的溶液显
     
    性．
    ②工业上用纯碱和石灰石为原料制烧碱，写出制取过程中所发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ③工业上通常用纯碱、石英砂、石灰石混合高温煅烧制玻璃，写出制取过程中所发生反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是对海水资源的部分利用．
    （1）海水中含量最高的盐是
    NaCl
    NaCl
    ，海水经
    蒸发
    蒸发
    结晶可获得粗盐．
    （2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是
    D
    D
    ．
    A ①②⑤④③B ①⑤②④③C ②④⑤①③D ②⑤④①③
    （3）在上述操作中，加入适量盐酸的目的是
    将滤液中的氢氧化钠和碳酸钠转化为氯化钠
    将滤液中的氢氧化钠和碳酸钠转化为氯化钠
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2007?怀柔区二模）我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．
    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、
    过滤
    过滤
    、
    蒸发
    蒸发
    可制得精盐．
    （2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．
    ①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为
    a＞b=c
    a＞b=c
    ．
    ②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是
    MgSO4
    MgSO4
    ．
    （3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
    提取Mg的过程中，试剂A可以选用
    NaOH（或氢氧化钠）
    NaOH（或氢氧化钠）
    ，试剂B选用
    稀HCl（或稀盐酸）
    稀HCl（或稀盐酸）
    ，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为
    分解反应
    分解反应
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．
    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、
    过滤
    过滤
    、
    蒸发
    蒸发
    可制得精盐．
    （2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．
    ①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为
    a＞b═c
    a＞b═c
    ．
    ②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是
    硫酸镁
    硫酸镁
    ．
    （3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如图所示：

    ①提取Mg的过程中，试剂A可以选用
    氢氧化钙
    氢氧化钙
    ，试剂B选用
    盐酸
    盐酸
    ，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为
    分解反应
    分解反应
    ．
    ②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去
    硫酸钠
    硫酸钠
    ；加入过量Na2CO3溶液的目的是
    除去氯化钙和过量的氯化钡
    除去氯化钙和过量的氯化钡
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是对海水资源的部分利用．
    （1）海水中含量最高的盐是
    NaCl
    NaCl
    ，海水经
    蒸发
    蒸发
    结晶可获得粗盐．
    （2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是
    D
    D
    ．
    A、①②⑤④③；B、①⑤②④③；C、②④⑤①③；D、②⑤④①③
    （3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：
    （3）提取Mg的过程中，试剂A最好选用
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （从我国有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．

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