在研究酸和碱的化学性质时.某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后.虽然无明显现象.但确实发生了化学反应.试与他们一起完成实验方案的设计.实施和评价.并得出有关结论． (1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应: 当滴入几滴酚酞试液后.溶液由无色变为色.根据上述实验中颜色变化.可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化.反应的化学方程式为:． (2)探� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．

（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为　　色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：．

（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	稀硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀硫酸过量

上述设计的实验方案中，正确的是　　（填“方案一”或“方案二”）

另外一个实验方案错误的原因是　　；

请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是　，实验现象及结论是　．

红　2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O　方案二NaOH和H₂SO₄反应后生成的硫酸钠也能和BaCl₂反应产生白色沉淀BaSO₄锌粒　若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量　

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如图所示的是初中化学中的一些重要实验。请回答下列问题：

A B C

（1）实验A：测得空气中氧气体积分数小于的原因可能是（只答一条）：　　。

（2）实验B：用玻璃棒搅拌的目的是　　。

（3）实验C：集气瓶内放少量水的目的是　。

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下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是

A．该反应是置换反应 B．图中单质的化学式为N₂

C．反应后分子总数减少 D．该装置可净化汽车尾气

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某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．

【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．

【学生板演】该反应的化学方程式　　　　　　．

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．

猜想一：只有Na₂SO₄

猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄

猜想三：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH

猜想四：　　　　　　

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是　　　　　　，

理由是　　　　　　．

【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有　　　　　　．

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na₂CO₃溶液、BaC1₂溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液的pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaCl₂溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7		产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：

①实验操作中的错误是　　　　　　；

②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　　　　　　．

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科目：初中化学 来源： 题型：

下列物质属于酸的是（）

A．

H₂CO₃

B．

NaHCO₃

C．

SO₂

D．

NH₃

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科目：初中化学 来源： 题型：

学习了“常见的酸和碱”后某小组同学对中和反应进一步探究。同学们分别测定了稀H₂SO₄和NaOH溶液的pH（20℃），其中NaOH溶液的pH_ _7（填“大于” “小于”或 “等于”）。向一定量的NaOH溶液中逐滴滴入H₂SO₄，反应的化学方程式为__ _。如图是利用pH传感器实时监测稀H₂SO₄和NaOH溶液反应过程中混合液的pH的变化情况，并借助计算机绘制出了混合液中pH变化的曲线。R点显示混合溶液的pH小于7，说明此时_ 。在探究过程中，同学们选用pH计而不用pH试纸来测定溶液的pH，你认为这样做的原因是_。