Question

某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”开展探究活动。该小组同学将一定量的 稀 H2SO4 加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中，由于忘了加入酸碱指示剂，故无法判断 酸碱是否恰好中和，于是他们对反应后溶液中溶质成分进行探究，以确定此次实验是 否酸碱恰好中和。

【提出问题】反应后溶液中溶质是什么呢？

【假设猜想】同学们做出猜想如下：

猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4 和 NaOH 猜想三：有 ____ 猜想四：有 Na2SO4、H2SO4 和 NaOH

有同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是____，理由是 ___。

_________________、____________、_____________________

【实验探究】

【结论】猜想三成立。

【拓展】通过分析，同学们认为只需往反应后的溶液中滴加石蕊溶液便能确定溶液中 溶质的成分，理由是 ___。

Na2SO4、H2SO4 猜想四 NaOH与H2SO4会发生中和反应不能共存 酚酞试液 有气泡产生 一 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，中性溶液中不变色。（合理即可） 【解析】本题通过实验探究物质的组成成分，考查了酸、碱、盐的化学性质。 假设猜想：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱都可能过量，也可能恰好反应，恰好反应后溶液中的溶质为硫酸钠，氢氧化钠过量时，溶质为硫酸钠和氢氧化钠，硫酸过量...

Answer 1