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土壤的酸碱度对农作物的生长有很大影响,如何测定一份土壤样品的酸碱度?
考点:溶液的酸碱度测定
专题:常见的酸 酸的通性
分析:根据测溶液pH值的正确操作方法作答即可.
解答:解:
①采取土样
②将土样放入烧杯中,加10~15mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌后,静置
③待溶液澄清后,用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上,把试纸颜色跟标准比色卡对照,得到土样的酸碱度
答案:
①采取土样
②将土样放入烧杯中,加10~15mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌后,静置
③待溶液澄清后,用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上,把试纸颜色跟标准比色卡对照,得到土样的酸碱度
点评:用pH试纸测溶液酸碱性的正确操作方法是:用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,把试纸颜色跟标准比色卡对照即可.
练习册系列答案
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相同质量的含少量杂质a的锌和含少量杂质b的铁,当它们分别与足量盐酸反应后,等到氢气的质量相同,则a和b依次可能是(  )
A、Fe,Al
B、Mg,Cu
C、Cu,Zn
D、Fe,Zn

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如图所示光亮的铁钉保存在不同环境中,其中最不容易生锈的是(  )
A、
B、
C、
D、

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用KMnO4制得8gO2,反应完全后的混合物中氧化物的质量分数为多少?

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6.0g碳完全燃烧至少需要氧气多少g?若这些氧气由空气提供,需要消耗标准状况下的空气约多少L(已知标准状况下32g氧气所占的体积为22.4L,空气中氧气的含量按20%计算)

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在实验室易燃物品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,某同学为探究其成分,进行如下实验:取2.4克该物质,使其充分燃烧,测知只生成3.6克的水和4.4克的二氧化碳.
(1)该物质中含氢元素
 
克,含碳元素
 
克.(写出计算过程)
(2)若含有氧元素,其质量为
 
克.(若不含氧元素,此空不填)

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在学习微粒的有关知识时,老师用如图所示装置进行实验:A中充满氯化氢(HCl)气体,B中充满氨气(NH3),已知氨气和氯化氢极易溶于水,氨气与氯化氢相遇发生如下化学反应:氨气+氯化氢(白色固体)→氯化铵,冒出大量白烟,又知分子运动速率和其质量成反比.
回答下列问题:
(1)若要在该装置中观察到白烟,应怎样操作?
 
.产生的白烟距离
 
(填“A”或“B”)瓶一端近,原因是:
 
.从这个实验还可以获得关干微粒的信息是
 
 
(任写两点).
(2)若关闭活寒a、b、c,在烧杯的水中滴入几滴无色酚酞.然后将胶头滴管中的水挤入B瓶中,再打开活塞a、b,看到的现象是
 
,产生此现象的原因是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

加热盛有澄清石灰水的试管,现象是
 
,移去酒精灯,溶液恢复到原来的温度,可观察到的现象是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

我国是一个钢铁大国,钢铁产量为世界第一.某化学实验小组的同学用下面的装置在实验室中模拟炼铁.请你和他们一起完成相关探究.

(1)操作顺序是实验成败的关键,对于该实验,应
 
.(填“先通入一氧化碳”或“先点燃酒精灯”)
(2)反应中可观察到粗玻璃管内的固体逐渐由
 
色变成
 
色,写出该反应的化学方程式
 

(3)产物的检验:
①初步检验:甲同学想对反应后的产物进行初步检验,请你帮他想出一个物理方法:
 

②进一步验证:乙同学想用化学方法对产物进一步验证,他将反应后的黑色粉末加入足量的硫酸铜溶液中,发现只有部分变红.请写出生成红色物质的化学方程式:
 

(4)质疑与探究:
①乙同学对产物的成分产生了质疑,查阅相关资料之后得知,一氧化碳还原氧化铁是一个逐渐的过程.
首先是Fe2O3被还原为Fe3O4:3Fe2O3+CO
 400℃-500℃ 
.
 
2Fe3O4+CO2
然后是Fe3O4被还原为FeO:
 
+
 
 500℃-600℃ 
.
 
 
+
 

最后是FeO被还原为Fe:FeO+CO
 600℃以上 
.
 
Fe+CO2
②通过以上分析,甲乙两位同学对反应后黑色固体的成分进行了猜想:
已知:FeO、Fe3O4均为黑色,且Fe3O4有磁性.FeO、Fe3O4都不与硫酸铜溶液反应.
猜想一:Fe与Fe3O4;猜想二:Fe与FeO;猜想三:Fe与Fe3O4和FeO.
③为了对产物固体成分进行更客观的分析.甲乙同学将所做实验整理如下:
 实验内容  实验现象  实验结论
 将反应后得到的黑色粉末用磁铁吸引  
 
 猜想一成立
 将反应后得到的黑色粉末加入足量的硫酸铜溶液中  
 
 猜想一成立
④实验反思:为了提高铁的产率,应适当
 
(填“降低”或“提高”)反应温度.

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