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    　　某一铜与铁的混合物，分成质量相等的两份，一份加足量稀硫酸，反应完毕后，有6.5 g不溶物，另一份加足量硫酸铜溶液，最后得沉淀物12.9 g．求原混合物中铜的质量分数是多少？

     

    答案：
    解析：

    		53.7%

     


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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
    资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气
    （2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
    可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、
    Na0H溶液、氨水．
    请你参与并完成以下实验探究过程：
    Ⅰ、提出假设   假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
    假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有
     
    ．
    假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
    Ⅱ、设计并实施实验方案
    （1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用
     
    ．
    （2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象
    实验步骤 实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论
    ①    取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加
     
    ，充分反应后，静置，弃去清液得到固体．    		 固体粉末
     
    ，
    并有
     
    ．    		 仅除去铝
    ② 再往大试管中加
     
    ，充分反应．    		 固体
     
    ，
    溶液
     
    ．    		 证明含有铁
    ③ 将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
    Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况．
    （1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是  （
     
    　）
    A．当粉末为Al、Fe时，a可能为0.2g
    B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2（SO4）3和CuSO4
    C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
    D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
    （2）若5.6g粉末为铝和铜，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3g，求所得Al2（SO4）3溶液质量分数（Al2（SO4）3相对分子质量为342，要求有计算过程．

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    科目：初中化学 来源：江苏模拟题 题型：问答题

    2007年12月22日，沉没在苍茫海水中800多年的中国古沉船“南海一号”的“惊艳一浮”，让无数国人为之自豪，它既为海上丝绸之路提供了实证，又推动了中国水下考古学科的建设。据保守估计，其上载有6万至8万件文物，在已发掘出的文物中发现了大量瓷器、宋代铜钱、铁锅、梳篦等物品。
    （1）中国的青铜举世闻名，青铜属于                     材料；
    （2）中国的铁锅源远流长，受到联合国卫生组织的推崇，原因之一是由于铁锅能为人体补充铁元素。若人体缺乏铁元素，容易引起                         症；
    （3）被发掘出的宋代铜钱已经锈迹斑斑，这是因为铜能与空气中的氧气、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式： 　　                       ；根据铜绿的组成判断，若要除去铜钱表面的铜绿，可选用的试剂为                              （填化学式）；
    （4）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
    回答下列问题：
    ①步骤②中：需加入的物质是                     ，分离所得混合物的方法是                                 ，
    ②步骤③中：需加入的物质是                      ，发生反应的化学方程式是                                    ，
    ③某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？理由是                                  ，
    ④步骤④的操作是                               ，溶液2和溶液3为什么要混合？                                     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5％以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。

    资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气

    （2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。

    可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水。

    请你参与并完成以下实验探究过程：

    Ⅰ、提出假设　　  假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。

     　　　　　　　　 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有               _________。

     　　　　　　　　 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。

    Ⅱ、设计并实施实验方案

    (1)基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用                              ____________                                               。

    (2)基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是                             

             _____________，反应的化学方程式为                                      ___________。

    (3)基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。

    实验步骤

    实验操作（说明仪器和试剂）

    实验现象

    结论

    ①

       取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加                 ，充分反应后，静置，弃去清液得到

    固体。

    固体粉末         ，

    并有              。

    仅除去铝

    ②

    再往大试管中加              ，充分反应。           

    固体           

                   ，

    溶液              。

    证明含有铁

    ③

    将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体

    剩余固体呈紫红色

    证明含有铜

    Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况。

    （1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6 g的金属粉末中加入100 g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是  (  　   )       

    A．当粉末为Al 、Fe时，a可能为0.2 g

    B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2(SO4)3和CuSO4

    C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50％

    D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8％

    （2）若5.6 g粉末为铝和铜，加入97.6 g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3 g，求所得Al2(SO4)3溶液质量分数（Al2(SO4)3相对分子质量为342，要求有计算过程。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属材料在生活、生产中应用十分广泛。

    （1）下图A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是        ；下图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。由此可得到的结论是        。

    　（2）下列四个实验中，铁钉最易生锈的是        （填字母）。

    　　　　　　                   

    　　         A             B                C                D

    　　（3）写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式        。

    （4）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是        （填字母）。

    　　　　A．甲是铁，乙是锌 

    　　　　B．铁消耗硫酸的质量比锌大

    　　　　C．参加反应的锌的质量小于铁的质量

    　　　　D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余

    （5）将一定量铁粉加入到AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则滤渣和滤液中溶质的组成可能为         (填字母)。

    选项       滤渣       滤液

    A     铜和银    Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

    B     银    Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

    C     铜和银    Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

    D     银    AgNO3、Cu(NO3) 2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

    E     铜和银    AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

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