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    用氢氧化钠固体配制一定质量分数的溶液时，造成所配制氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏高的因素可能是(各选项不考虑其他因素的影响)


    1. A.
      所用氢氧化钠固体已潮解
    2. B.
      氢氧化钠固体已经部分变质
    3. C.
      用量筒量取水时，加水未到所需刻度
    4. D.
      有少量的氢氧化钠溶液残留在烧杯中
    C
    讲析：配制溶液溶质质量分数偏高，即溶质的质量相对多，溶剂的质量相对少．A选项中NaOH已经潮解，所以称得的NaOH中NaOH质量变少，导致配制的NaOH溶液的溶质质量分数偏小；同理，B选项中的NaOH溶液质量也变少；C选项中操作导致水少了，从而导致NaOH溶液的溶质质量分数偏高；而D选项由于溶液具有均一性，所以残留溶液不会改变原溶液的溶质质量分数．
    点评：本题考查了同学们探究化学实验时的实验能力和对实验失误、事故的分析纠错能力，同时考查对溶质质量分数概念的理解．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?宁德）化学研究性小组做酸碱中和实验．
    Ⅰ．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
    （1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是
    加速溶解
    加速溶解
    ；
    （2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是
    A、B
    A、B
    （填序号）
    A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
    B．用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制
    C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
    Ⅱ．当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究．
    [分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    ．
    [猜想假设]猜想一：该氢氧化钠样品部分变质．
    猜想二：该氢氧化钠样品全部变质．
    [查阅资料]①已知反应：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
    ②部分盐酸溶液的pH如下表：
    盐溶液CaCl2溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
    pH等于7大于7等于7
    [进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：
    实验步骤实验现象实验结论
    步骤一：取少量样品于试管中，
    加适量水振荡后全部溶解，滴
    入CaCl2溶液至过量，充分反
    应后，静置．    		白色沉淀样品中一定含有
    碳酸钠
    碳酸钠
    步骤一：取步骤一充分反应后
    的少量上层清液于试管中，滴
    入无色酚酞试液至．
    变红
    变红
    		结合两步实验得出
    猜想一成立．
    [拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用
    硫酸铜溶液
    硫酸铜溶液
    替代．
    [反思]NaOH固体应
    密封
    密封
    保存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    初中化学常见物质A-G有如右图所示的转化关系（部分反应条件及物质已略去），已知A、C所含元素相同且均为气体，反应②为实验室制取气体C的方法；E元素在地壳中含量居金属元素的第二位；F是最轻的气体．请回答下列问题：
    （1）反应②的反应类型为
    复分解反应
    复分解反应
    ．
    （2）写出物质的名称：C为
    二氧化碳
    二氧化碳
    ；D为
    盐酸
    盐酸
    ．
    （3）写出有关反应的化学方程式：
    E在氧气中燃烧
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    ；
    反应①
    4CO+Fe3O4
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2
    4CO+Fe3O4
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2
    ；
    反应③
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ．
    （4）F的一种用途是
    用作燃料或冶炼金属等
    用作燃料或冶炼金属等
    ．
    （5）小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸．
    ①用氢氧化钠固体配制40g 10%的氢氧化钠溶液需要水
    36
    36
    mL．（ρ水=1.0g/mL）
    ②该中和反应的反应原理是
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    ．
    ③所加稀盐酸的溶质质量分数是
    10%
    10%
    ，反应后所得溶液中溶质的质量是
    5.85g
    5.85g
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的实验操作示意图：

    （1）指出图中的一处错误操作（填序号）
    ②
    ②
    ，用玻璃棒搅拌的目的是
    加速固体的溶解
    加速固体的溶解
    ．
    （2）在正确称量上述氯化钠时，指针指向左边应进行的操作是
    A
    A
    ．
    A．减少药品        B．增加药品      C．调节平衡螺母      D．调节游码
    （3）某同学将称量好的氯化钠倒入烧杯中，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比
    偏低
    偏低
    （填“偏低”、“偏高”、或“相等”）．
    （4）用氢氧化钠固体配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，发现溶解的过程中放出热量，使溶液的温度升高，其放热原因是
    氢氧化钠溶解时扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量
    氢氧化钠溶解时扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    初中化学常见物质A-G有如右图所示的转化关系（部分反应条件及物质已略去），已知A、C所含元素相同且均为气体，反应②为实验室制取气体C的方法；E元素在地壳中含量居金属元素的第二位；F是最轻的气体．请回答下列问题：
    （1）反应②的反应类型为______．
    （2）写出物质的名称：C为______；D为______．
    （3）写出有关反应的化学方程式：
    E在氧气中燃烧______；
    反应①______；
    反应③______．
    （4）F的一种用途是______．
    （5）小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸．
    ①用氢氧化钠固体配制40g 10%的氢氧化钠溶液需要水______mL．（ρ水=1.0g/mL）
    ②该中和反应的反应原理是______．
    ③所加稀盐酸的溶质质量分数是______，反应后所得溶液中溶质的质量是______．

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    科目：初中化学 来源：宁德 题型：问答题

    化学研究性小组做酸碱中和实验．
    Ⅰ．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
    （1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是______；
    （2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是______（填序号）
    A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
    B．用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制
    C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
    Ⅱ．当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究．
    [分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式______．
    [猜想假设]猜想一：该氢氧化钠样品部分变质．
    猜想二：该氢氧化钠样品全部变质．
    [查阅资料]①已知反应：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
    ②部分盐酸溶液的pH如下表：
    盐溶液 CaCl2溶液 Na2CO3溶液 NaCl溶液
    pH 等于7 大于7 等于7
    [进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    步骤一：取少量样品于试管中，
    加适量水振荡后全部溶解，滴
    入CaCl2溶液至过量，充分反
    应后，静置．    		 白色沉淀 样品中一定含有______
    步骤一：取步骤一充分反应后
    的少量上层清液于试管中，滴
    入无色酚酞试液至．    		 ______ 结合两步实验得出
    猜想一成立．
    [拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用______替代．
    [反思]NaOH固体应______保存．

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