Question

下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）

A、酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄

B、氢化物稳定性：H₂S＞HF＞H₂O

C、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Ca（OH）₂

D、氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

Answer 1

分析：A、根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，可以据此解答；
B、非金属性越强，气态氢化物越稳定，可以据此解答该题；
C、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，可以据此解答该题；
D、随着原子序数的增大得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱，可以据此解答该题．

解答：解：A、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故A正确；
B、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S＞Se，则氢化物稳定性为HF＞HCl＞H₂S，故B错误；
C、金属的活动性顺序Ca＞Na＞Mg，所以氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化镁的碱性强弱顺序为：Ca（OH）₂＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C错误；
D、随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，氧化性由强到弱的顺序为：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，故D正确．
故选AD．

点评：本题考查熔沸点的比较、非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．