Question

10．化学兴趣小组的同学欲除去粗盐中混有的不溶性杂质和可溶性CaCl₂，设计了以下的实验方案，请你跟他们一起做实验并回答问题．

（1）操作①的名称是过滤；操作②中需要用到的玻璃仪器是玻璃棒等（填一种即可），其作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（2）试剂A的化学式为Na₂CO₃，试剂A需要过量的原因是可溶性的杂质氯化钙全部除去；
（3）若加入的试剂B过量，会不会影响NaCl晶体纯度，为什么？

Answer 1

分析 （1）操作①是将滤液与固体分离，操作②是从滤液中分离出氯化钠晶体，据此进行分析解答．
（2）过滤除去粗盐中混有的不溶性杂质后，除去混有的可溶性CaCl₂，可利用氯化钙与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此进行分析解答．
（3）根据滤液2中含有氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此结合盐酸具有挥发性，进行分析解答．

解答 解：（1）操作①是将滤液与固体分离，操作①的名称是过滤；操作②是从滤液中分离出氯化钠晶体，是蒸发操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯．
（2）过滤除去粗盐中混有的不溶性杂质后，除去混有的可溶性CaCl₂，可利用氯化钙与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，试剂A的化学式为Na₂CO₃；
试剂A需要过量的原因是将可溶性的杂质氯化钙全部除去．
（3）滤液2中含有氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入的试剂B过量，但盐酸具有挥发性，加热过程中会全部挥发掉，
不会影响NaCl晶体纯度．
故答案为：（1）过滤；玻璃棒等；搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅（合理即可）；
（2）Na₂CO₃；可溶性的杂质氯化钙全部除去；
（3）不会影响NaCl晶体纯度；过量的盐酸具有挥发性，加热过程中会全部挥发．

点评 本题难度较大，考查了粗盐提纯中物质的除杂，除去多种杂质时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂．