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氧化铜有多种用途,如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。 为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜固体(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:
(1)制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O→……→CuO
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。步骤Ⅰ的操作是:_____________。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体,操作是:_________ 、过滤、水浴加热烘干(水浴加热的特点是受热均匀,温度易于控制在100℃以下)。
④制备氧化铜(略)。
(2)探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管,往A中加入适量的CuO粉末,再分别向A和B加入等体积3%H2O2溶液,观察到A中有大量气泡产生,结论是:________。
②为探究试管A中的反应速率(单位以mL/s表示),用图所示装置收集气体并测定其体积,实验中还必须用到的仪器是:_______________。
(1)①加适量水溶解,搅拌,过滤
③将CuSO4溶液加热蒸发至有晶体析出时,停止加热
(2)①CuO可加快H2O2分解的反应速率,是H2O2分解反应的催化剂
②秒表或其他计时器
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科目:初中化学 来源: 题型:

已知甲酸(HCOOH)与浓硫酸共热到60~80℃可发生脱水型的分解反应,并由此而制得CO气体.实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO时,常不需加热,其具体操作方法如下:在试管内倒入一定体积的甲酸,然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸,这时可见试管内液体分上、下两层,在两层液体的界面处有少量气泡,轻轻振动试管,可见液体交界面气泡增多,改变振动的力度可控制气泡产生的速率.试回答下列问题:
(1)用上述方法制取CO的化学反应方程式为
 

(2)用该法制CO不需加热的原因
 

(3)以上操作方法可控制反应速率的原因
 
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(4)具支试管(试管侧壁有一支管,如左下图所示)在实验室有多种用途,试只用具支试管、橡皮塞(橡皮塞上最多只能打一个孔)、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体、用CO还原氧化铜、并检验其氧化产物的实验装置.试画出该装置示意图于右下的方框内(同类仪器最多只能有三件,不必画夹持仪器,但需注明所装的药品).
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科目:初中化学 来源: 题型:

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(1)制备氧化铜:工业CuSO4
CuSO4溶液
CuSO4?5H2O→…→CuO
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质.步骤Ⅰ的操作是:
加适量的水溶解、搅拌、过滤
加适量的水溶解、搅拌、过滤

②步骤Ⅱ的目的是除铁.
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体,操作是:
将CuSO4溶液加热蒸发至有晶体析出现时,停止加热
将CuSO4溶液加热蒸发至有晶体析出现时,停止加热
、过滤、水浴加热烘干(水浴加热的特点是受热均匀,温度易于控制在100℃以下)
④制备氧化铜(略)
(2)探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管,往A中加入适量的CuO粉末,再分别向A和B加入等体积3%H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡,结论是:
CuO可加快过氧化氢分解的反应速率,是过氧化氢分解反应的催化剂
CuO可加快过氧化氢分解的反应速率,是过氧化氢分解反应的催化剂

②为探究试管A中的反应速率(单位以mL/s表示),用如图所示装置收集气体并测定其体积,实验中还必需用到的仪器是:
计时器
计时器

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科目:初中化学 来源:湖南 题型:问答题

已知甲酸(HCOOH)与浓硫酸共热到60~80℃可发生脱水型的分解反应,并由此而制得CO气体.实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO时,常不需加热,其具体操作方法如下:在试管内倒入一定体积的甲酸,然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸,这时可见试管内液体分上、下两层,在两层液体的界面处有少量气泡,轻轻振动试管,可见液体交界面气泡增多,改变振动的力度可控制气泡产生的速率.试回答下列问题:
(1)用上述方法制取CO的化学反应方程式为______;
(2)用该法制CO不需加热的原因______;
(3)以上操作方法可控制反应速率的原因______.
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(4)具支试管(试管侧壁有一支管,如左下图所示)在实验室有多种用途,试只用具支试管、橡皮塞(橡皮塞上最多只能打一个孔)、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体、用CO还原氧化铜、并检验其氧化产物的实验装置.试画出该装置示意图于右下的方框内(同类仪器最多只能有三件,不必画夹持仪器,但需注明所装的药品).

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科目:初中化学 来源:2009年第十九届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(湖北赛区)初赛试卷(解析版) 题型:解答题

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(1)制备氧化铜:工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4?5H2O→…→CuO
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质.步骤Ⅰ的操作是:______.
②步骤Ⅱ的目的是除铁.
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