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    【题目】为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0 g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0 g，恰好完全反应(已知杂质不参加反应且不溶于水)，反应后烧杯中物质的总质量为56.7 g。

    (1)生成CO2的质量为________。(本空2分)

    (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______(写出计算过程)。

    【答案】 3.3g 75%

    【解析】(1)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：10.0 g+50.0 g-56.7 g=3.3g

    (2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。

    CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

    100 44

    x 3.3g

    =，解得x=7.5g

    石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%

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    （1）利用上述仪器和药品可以在实验室制取①,反应的化学方程式为。
    （2）若补充一种药品① ， 就能在实验室制取氧气。首先要检査装置的气密性，确定装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入②. 用带有导管的橡胶塞塞紧管口，③固定在铁架台上。加热过程中，试管内气体压强④外界大气压，在压强差的作用下收集到氧气。若要完成铁丝在氧气中燃烧的实验，排水法收集氧气时，集气瓶中要⑤。
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