Question

8．请回答下列有关金属的问题．
（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很而腐蚀？铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用．
（2）如图所示是某探究实验装置图．一段时间后，能观察到什么现象？
（装置气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平）铁钉生锈，U型管液面变为左高右低．
（3）X是一种固体金属，将X浸入稀硫酸中，X无变化；将X浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出．具体确定一种X与硝酸银溶液反应的化学方程式：Cu+2AgN0₃=Cu（N0₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 （1）根据铝在空气中易被氧化进行分析；
（2）根据铁钉在潮湿的环境中易于氧气发生反应，从而使密封试管内的氧气密度与压强均发生了改变进行分析；
（3）根据X是一种固体金属，将X浸入稀硫酸中，X无变化，所以X排在氢之后，将X浸入硝酸银溶液中，X表面有银，所以X排在银之前，所以X可以是铜析出进行分析．

解答 解：（1）铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜，附着在铝的表面，阻止了反应的进一步进行；
（2）铁钉处在潮湿的空气中易生锈，消耗了密封试管内的氧气，使其压强减小，外界大气压不变，故U型管右侧液面下降，左侧液面上升；
（3X是一种固体金属，将X浸入稀硫酸中，X无变化，所以X排在氢之后，将X浸入硝酸银溶液中，X表面有银，所以X排在银之前，所以X可以是铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgN0₃=Cu（N0₃）₂+2Ag．
故答案为：（1）铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用；
（2）铁钉生锈，U型管液面变为左高右低；
（3）Cu+2AgN0₃=Cu（N0₃）₂+2Ag．

点评 本题综合考查的是金属的化学性质及其性质的应用和化学方程式的书写．