Question

（2006?淄博）汽车工业的迅速发展，给人们的生活带来了很大的方便．同时，汽车的安全性和汽车尾气的排放成为人们关注的问题，根据以下内容回答：
（1）研究证明，汽车尾气系统中，可以安装催化转化器，将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下，转化成CO₂和N₂，以减少尾气对大气的污染．请写出上述转化的化学方程式

2CO+2NO

催化剂  .

2CO₂+N₂

，试计算NO中氮、氧两种元素的质量比

7：8

；NO中氮元素的质量分数为

46.7%

．
（2）为增加驾乘人员的安全，驾驶室中设计了安全气囊（由碰撞传感器、气体发生器和气囊组成）．当行驶的汽车受到强烈震动时，传感器发出信号，气囊中的叠氮化钠（NaN₃）发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的．试计算，在通常状况下，要产生60L氮气，需要分解多少克叠氮化钠？（已知：在通常状况下，氮气的密度约为1.25g/L）

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒写出化学方程式；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答NO中氮元素、氧元素的质量比；根据物质中某元素的质量分数=

该元素的相对原子质量×原子个数

化合物的相对分子质量

×100%，进行解答NO中氮元素的质量分数．
（2）写出化学方程式并代入氮气的质量计算出氮化钠的质量．

解答：解：（1）CO、NO在催化剂的作用下，转化成CO₂和N₂，化学方程式是2CO+2NO 

催化剂  .

2CO₂+N₂．
化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，因此NO中氮、氧的质量比为14：16=7：8；
NO的相对分子质量：14+16=30，所以，NO中氮元素质量分数=

14

30

×100%=46.7%；
（2）设需要分解叠氮化钠的质量为X
2NaN₃=2Na+3N₂↑       
130       84
X         60L×1.25g/L
130：84=X：60L×1.25g/L
X=60L×1.25g/L×130÷84
=116g
答：要产生60L氮气，需要分解116g叠氮化钠．
故答案为：
（1）2CO+2NO 

催化剂  .

2CO₂+N₂； 7：8；46.7%．
（2）要产生60L氮气，需要分解116g叠氮化钠．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，记得最后要有“答”．