某小组同学用盐酸和氢氧化钙.对酸和碱的中和反应进行探究．请你参与甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸.无明显现象．结论:两种物质未发生反应. 乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸.溶液由色变为无色.结论:两种物质发生了反应．反应的化学方程式为 . 大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应.并对甲的实验继续探� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究．请你参与甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象．结论：两种物质未发生反应。

乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由色变为无色。结论：两种物质发生了反应．反应的化学方程式为　　。

大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应，并对甲的实验继续探究。

[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质？

[作出猜想]猜想一，只有CaCl₂；猜想二有CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想三，有CaCl₂和HCl。

[实验探究]为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。

方案编号	方案1	方案2	方案3
实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中）
实验现象	对比标准比色卡：pH＜7	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有HCl	溶液中有CaCl₂

[实验结论]丙认为猜想三正确。

[实验评价]丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是　　。

大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为　　。

[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表。

要分离的盐	所用试剂	主要操作

【答案】红；Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；

[实验评价]：方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO₃产生白色沉淀说明溶液中有Cl^﹣，不能说明只有氯化钙；先有气体产生，后有白色沉淀生成；

[实验拓展]：

要分离的盐	所用试剂	主要操作
CaCl₂、NaCl	Na₂CO₃，HCl	混合物中加入Na₂CO₃溶液至不再产生沉淀，过滤，将滤液蒸发即得NaCl；将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl₂

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使用如图所示装置制取氧气。

（1）写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式：；

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A．高锰酸钾中混入了二氧化锰

B．收集前，集气瓶中未注满水

C．收集后，集气瓶中仍有少量水

D．未见气泡连续均匀冒出时应开始收集

（4）在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了如表所示的系列实验：

序号	实验	能否生成氧气
A	加热高锰酸钾	能
B	加热二氧化硅	不能
C	加热氧化钠	不能
D	加热水	不能
E	电解水	能

①根据实验A、B、C，可以得出的结论是：在一定条件下，；

②根据实验D、E，可以得出的结论是：是影响物质能否反应产生氧气的重要因素；

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学习了CO₂的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO₂中燃烧：2Mg+CO₂═2MgO+C，所以镁着火不能来CO₂来灭火，但没有找到有关Na能否与CO₂反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO₂来灭火的探究．

【提出猜想】钠能发生类似于CO₂与镁的反应，可能的化学方程式为　_________　．

【实验】将燃着的钠伸入装有CO₂的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．

进一步【查阅资料】得知：

①Na₂O是白色固体，能与CO₂反应生成Na₂CO₃，也能与H₂O反应生成NaOH．

②Ba（OH）₂溶于而BaCO₃不溶于水．

③Na₂CO₃的存在会干扰NaOH的检测．

基于以上资料，同学们认为钠在CO₂中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：

Ⅰ．Na₂O、C；Ⅱ　_________　、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．Na₂O、Na₂CO₃、C

通过理论分析，猜想　_________　（填序号）肯定错误的，理由是　_________　

【验证猜想】

步骤	实验操作	主要实验现象	结论（燃烧产物判断）
（1）	将产物溶于适量水中	部分溶解，试管底部有黑色固体	燃烧产物中肯定有C
（2）	取少量（1）所得上层溶液，加入过量的BaCl₂溶液	_________	燃烧产物中肯定有Na₂CO₃
（3）	取少量（2）所得上层清液，加入　_________　溶液	有蓝色沉淀生成	燃烧产物中肯定有　_________