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6.往AgNO3和Cu(NO32的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,分析上述现象,回答下列问题
①铁粉在溶液中先与AgNO3反应,方程式Fe+2AgNO3═Fe(NO32+2Ag,反应后新生成的固体为Ag,第一种物质反应完全后,与第二种物质反应的方程式Fe+Cu(NO32═Fe(NO32+Cu,又生成的固体是Cu.
②反应后铁粉有没有剩余有,你的依据是向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,此步骤发生的反应方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2
③完全反应后过滤,滤渣中含有的物质是Ag、Cu、Fe,滤液中含有的物质是Fe(NO32
④若充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生,则滤渣中一定有的物质是Ag,可能有的物质是Cu,滤液中一定有的物质是Fe(NO32,可能有的物质是Cu(NO32

分析 根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序:铁>(H)>铜>银,当把铁粉加入到AgNO3和Cu(NO32的混合溶液中,首先置换出银,银被置换完才继续置换铜;“充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生”,说明加入的铁没有全部发生了反应.
若充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡,说明加入的铁已全部发生了反应.

解答 解:由题意可知:“充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生”,说明加入的铁没有全部发生了反应,则一定有银、铜被置换出来;由于铁粉为过量,所以可以判断铁粉与AgNO3和Cu(NO32完全反应;因此,可知滤液中一定含有Fe(NO32、一定无AgNO3和Cu(NO32,而滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe的结论.
由题意可知,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生.说明加入的铁全部发生了反应,则一定有银被置换出来;由于铁粉为一定量,所以无法判断铁粉是否与AgNO3完全反应,也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu(NO32发生了反应;因此,只能得到滤液中一定含有Fe(NO32、滤渣中一定含有Ag的结论.
故答案为:
①AgNO3,Fe+2AgNO3═Fe(NO32+2Ag,Ag,Fe+Cu(NO32═Fe(NO32+Cu,Cu.
②有,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;
③Ag、Cu、Fe,Fe(NO32
④Ag,Cu,Fe(NO32,Cu(NO32

点评 金属放入盐的混合溶液中,首先把活动性最弱的金属置换出来,置换的先后顺序为由弱到强,最强的最后置换出来.

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③如图1装置进行操作,带火星的木条复燃,
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(2)实验结论:该双氧水没有失效.
【第二组实验】小明想探究CuO能否起到类似MnO2的催化作用.
(3)【猜想】Ⅰ:CuO不是催化剂,也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ:CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;
Ⅲ:CuO是反应的催化剂,反应前后质量和化学性质不变.
【实验】用天平称量0.2gCuO,取5ml 5%过氧化氢溶液于试管中,进行实验(如图2):

(4)填空:
结论:步骤③现象;产生气泡;带火星木条复燃
步骤⑥结果:称量结果是:0.2g
步骤⑦现象:产生气泡,带火星的木条复燃
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立,猜想Ⅲ成立
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(6)利用该方法获得氧气的文字表达式为:过氧化氢$\stackrel{氧化铜}{→}$水+氧气.

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 实验步骤 实验现象 实验结论
  

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