Question

【题目】将100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气的质量如表所示．

硫酸溶液的质量/g	20	40	60	80	100
氢气的质量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.4

请计算：
①最终生成H2的物质的量是 ．
②该金属片中含铜的质量 ．
③100g硫酸溶液中溶质的质量分数是 ．

Answer 1

【答案】0.2 mol；7g；24.5%
【解析】解：①分析表中数据可以知道铜锌合金完全反应生成了氢气的质量为0.4g，其物质的质量为：0.4g÷2g/mol=0.2mol；
②设样品中锌的质量为x，80g稀硫酸中溶质的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 　 98 　　　 2
x 　 y 　　　 0.4g
==
解得：x=13g ， y=19.6g；
所以该金属中铜的质量为：20g﹣13g=7g；
③硫酸溶液中溶质的质量分数是： ×100%=24.5%；
所以答案是：①0.2；②7g；③24.5%．
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．