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    将硫酸钠和氯化钠的固体混合物26.5g溶于92.8g水中，加入104g质量分数为20%的氯化钡溶液，恰好完全反应，滤出沉淀（过滤时损耗不计）．求：
    （1）原混合物中硫酸钠的质量；
    （2）滤液中溶质的质量分数．

    解：（1）氯化钡的质量=104g×20%═20.8g，设参加反应的硫酸钠的质量是x，生成的氯化钠的质量是y，生成硫酸钡的质量是z．
    Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
    142 208 117 233
    x 20.8g y z

    x=14.2g

    Y=11.7g

    z=23.3g
    （2）反应后溶液的质量=26.5g+92.8g+104g-23.3g=200g，溶质（氯化钠）的质量=（26.5g-14.2g）+11.7g=24g，滤液中溶质的质量分数=×100%═12%．
    答：（1）原混合物中硫酸钠的质量为14.2g；（2）滤液中溶质的质量分数12%．
    分析：（1）先算出氯化钡的质量，然后写出化学方程式并计算出硫酸钠的质量．
    （2）由（1）计算出生成氯化钠的质量和沉淀的质量，再算出溶液的质量和质量分数．
    点评：利用质量守恒定律，可以很方便地解决反应后所得溶液的问题：反应后溶液质量=固体混合物质量+溶解所加水的质量+加入氯化钡溶液的质量-生成的沉淀质量．
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    （1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
    （3）往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是多少？

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    （1）原混合物中硫酸钠的质量；
    （2）滤液中溶质的质量分数．

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