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将硫酸钠和氯化钠的固体混合物26.5g溶于92.8g水中,加入104g质量分数为20%的氯化钡溶液,恰好完全反应,滤出沉淀(过滤时损耗不计).求:
(1)原混合物中硫酸钠的质量;
(2)滤液中溶质的质量分数.

解:(1)氯化钡的质量=104g×20%═20.8g,设参加反应的硫酸钠的质量是x,生成的氯化钠的质量是y,生成硫酸钡的质量是z.
Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4
142 208 117 233
x 20.8g y z

x=14.2g

Y=11.7g

z=23.3g
(2)反应后溶液的质量=26.5g+92.8g+104g-23.3g=200g,溶质(氯化钠)的质量=(26.5g-14.2g)+11.7g=24g,滤液中溶质的质量分数=×100%═12%.
答:(1)原混合物中硫酸钠的质量为14.2g;(2)滤液中溶质的质量分数12%.
分析:(1)先算出氯化钡的质量,然后写出化学方程式并计算出硫酸钠的质量.
(2)由(1)计算出生成氯化钠的质量和沉淀的质量,再算出溶液的质量和质量分数.
点评:利用质量守恒定律,可以很方便地解决反应后所得溶液的问题:反应后溶液质量=固体混合物质量+溶解所加水的质量+加入氯化钡溶液的质量-生成的沉淀质量.
练习册系列答案
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(1)原固体混合物中硫酸钠的质量分数(精确到0.1%).
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(3)往上述反应后所得溶液中再加50克水后,溶液中溶质质量分数是多少?

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(1)原混合物中硫酸钠的质量;
(2)滤液中溶质的质量分数.

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(1)原固体混合物中硫酸钠的质量分数(精确到0.1%)。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(3)往上述反应后所得溶液中再加50克水后,溶液中溶质质量分数是多少?

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