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    在天平两托盘的烧杯中，分别放有足量的等质量的稀硫酸，天平平衡．向左端烧杯中加入4.4g氧化铁，欲保持天平平衡，应向右端烧杯中加入


    1. A.
      4.3g锌
    2. B.
      4.8g镁
    3. C.
      4.6g钠
    4. D.
      4.7g铝
    BC
    分析：4.4g氧化铁与酸反应时没有气体放出，所以左盘中增加的质量是4.4g，要使天平再次平衡则要求右端烧杯加入的金属与气体的质量差也应是4.4g，利用这一原则进行判断即可．
    解答：设生成气体的质量为x．
    Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
    24 2
    4.8g x
    = x=0.4g 溶液增重为4.8g-0.4g=4.4g
    2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
    54 6
    4.7g x
    = x≈0.52g 溶液增重为5.4 g-0.52 g=4.88 g
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    46 2
    4.6g x
    = x=0.2g 溶液增重4.6-0.2=4.4g
    由于A答案加入的金属不足4.4g，所以不可能是锌．
    故选BC
    点评：此题是一道天平问题考查题，解题的关键是找出天平两端质量的增加值相等这一关系，是利用化学方程式计算的综合训练题．
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