分析 (1)根据碳酸钙的化学式,可计算碳酸钙中钙元素的质量分数;由标签标注每片中碳酸钙的含量,利用碳酸钙中钙元素质量分数,计算每片含钙元素质量;
(2)利用质量守恒定律,由反应前后质量差求出反应放出二氧化碳的质量,根据反应的化学方程式,计算所取钙片中碳酸钙质量,然后求出钙片中碳酸钙的含量,与标签中含量进行对比,判断标注是否属实.
解答 解:(1)碳酸钙CaCO3中钙元素的质量分数=$\frac{40}{100}$×100%=40%,每片中至少含钙元素的质量=1.24g×40%=0.5g;
故填:40%;0.5;
(2)根据质量守恒定律可知.生成二氧化碳的质量为:2.5g×4+40.0g-47.8g=2.2g;
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$
x=5g
钙片中碳酸钙的含量=$\frac{5g}{4}$=1.25g>1.24g,钙片中碳酸钙的含量标注属实.
答:生成二氧化碳的质量为2.2g;
钙片中碳酸钙的含量标注属实.
点评 利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量,是进行后面计算的基础,体现出运用知识分析问题的能力.
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/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
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