Question

实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示．


回答下列问题：
（1）A溶液一定呈    性（填“酸”或“中”或“碱”）．
（2）气体D的化学式为    ．
（3）步骤②的实验现象为    ．
（4）E溶液中的溶质可能是    ．
（5）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为    ．
（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据碱遇到酚酞变红进行解答；
（2）根据酸和碳酸盐反应放出二氧化碳进行解答；
（3）酸性溶液遇到酚酞试液不变色进行解答；
（4）根据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳以及和可溶性钙盐反应生成碳酸钙沉淀；
（5）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；
（6）根据实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，说明有氯化钙存在，同时有生成的氯化钠和酚酞．
解答：解：（1）碱遇到酚酞变红，A溶液一定呈碱性；
（2）酸和碳酸盐反应放出二氧化碳，气体D的化学式为：CO₂；
（3）酸性溶液遇到酚酞试液不变色，所以步骤②的实验现象为红色液体变为无色；
（4）碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，和可溶性钙盐反应生成碳酸钙沉淀，E溶液中的溶质可能是Na₂CO₃；
（5）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；④中产生气体的反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，说明有氯化钙存在，同时有生成的氯化钠和酚酞，实验后所得溶液含有的溶质为：NaCl、CaCl₂、酚酞．
故答案为：（1）碱；（2）CO₂；（3）红色液体变为无色；（4）Na₂CO₃；（5）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（6）NaCl、CaCl₂、酚酞．
点评：本题主要考查了稀盐酸和碳酸钠钠溶液发生反应及其设计实验进行相关方面证明等方面的内容，可以依据酸碱溶液的性质进行．