Question

有一固体混合物A，其中含Fe、CaCO₃、Cu三种物质中的两种；还有一固体混合物B，其中含NH₄Cl、MgCl₂、CuCl₂三种物质中的两种．按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）白色沉淀G的化学式为

Mg（OH）₂

，气体F的化学式为

NH₃

（2）混合物A中存在的两种物质是（写化学式）

CaCO₃和Cu

混合物B三种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）

CuCl₂

（3）写出气体D反应生成白色沉淀H的化学方程式：

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液，铜与盐酸不反应；氯化铵与氢氧化钠反应产生氨气，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁白色沉淀，而氯化铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀

解答：解：固体混合物A加入稀盐酸产生气体D，气体D通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，故气体D中含有二氧化碳，固体A中含有碳酸钙，A中加入盐酸后还有固体C，故固体C为铜，铜、铁、碳酸钙三种物质中只有铜不与盐酸反应，因此固体中一定含有铜，铁与盐酸反应生成氯化亚铁是浅绿色，而反应后得到的溶液为无色，故固体A中一定不含铁．
固体混合物B，其中含NH₄Cl、MgCl₂、CuCl₂三种物质中的两种，加入氢氧化钠溶液后产生气体F、无色溶液E和白色沉淀G，氯化铵与氢氧化钠反应产生氨气，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁白色沉淀，而氯化铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，因此固体B中一定含有氯化铵和氯化镁，一定不含氯化铜．
（1）由上述分析可知白色沉淀G为氯化镁与氢氧化钠反应产生的氢氧化镁，气体F为氯化铵与氢氧化钠反应产生的氨气．化学式分别为Mg（OH）₂    NH₃
（2）由上述分析可知混合物A中一定含有碳酸钙和铜，混合物B中一定不含氯化铜
（3）气体D为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
故答案为：（1）Mg（OH）₂    NH₃
（2）CaCO₃ 和Cu   CuCl₂
（3）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

点评：在解此类题时，首先分析混合物中各物质的性质，然后结合题中的现象和发生的反应进行分析解答．