Question

【题目】取少量氢氧化钠溶液于A试管中，完成如下图实验，回答下列问题。

（1）步骤②发生的反应方程式_____。

（2）步骤③加BaCO3产生的现象有_____。

（3）若要检验E中溶液中的成分，可以选择_____。

A锌粒

B碳酸钠溶液

C稀盐酸

D稀硫酸

Answer 1

【答案】HCl+NaOH═NaCl+H2O 有气泡产生，固体逐渐消失 BD

【解析】

（1）步骤②中是氢氧化钠与盐酸反应；

（2）步骤③中是盐酸与碳酸钡反应，据此分析；

（3）检验有无氯化钡，可加入碳酸钠，看是否有沉淀生成；或利用钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀等。

（1）步骤②发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应，方程式是HCl+NaOH═NaCl+H2O，故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）由E中的反应现象可知，步骤②中盐酸过量，盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳、水，因此步骤③加BaCO3产生的现象是有气泡产生，白色沉淀消失，故填：有气泡产生，白色沉淀消失；
（3）从加入碳酸钠后的现象先有气泡，后有白色沉淀可知溶液D中的溶质为氯化氢和氯化钡。D中加入碳酸钠后发生的反应是：首先盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，然后发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。反应后溶液呈无色，说明没有碳酸钠，因碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。所以溶液E中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钡，检验有无氯化钡，可加入碳酸钠；看是否有沉淀生成；也可以加入硫酸，如果有白色沉淀生成则有氯化钡，因硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故选：碳酸钠和稀硫酸。