【题目】一块表面被氧化的铝片质量为15.6g,将其放入烧杯中,加入213g稀硫酸,恰好完全反应,反应后,称得烧杯中的溶液质量为228g,求:(提示:Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O 2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑)
(1)生成氢气的质量为 g;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
【答案】(1)0.6g (2)30%
【解析】
试题(1)根据质量守恒定律可知,反应前后减少的质量是生成氢气的质量,为:15.6g+213g﹣228g=0.6g;
(2)设铝片中铝的质量是x,生成的硫酸铝的质量为y
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑
54 342 6
x y 0.6g
= x=5.4g
= y=34.2g
所以铝片中氧化铝的质量为:15.6g﹣5.4g=10.2g
设氧化铝反应生成的硫酸铝的质量为a
Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O
102 342
10.2g a
=
a=34.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为:×100%=30%
故答案为:(1)0.6g;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为30%.
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【题目】ABCDE为初中常见到物质,B和E组成元素相同,它们之间存在如图所示的转化关系,请根据信息和图示回答问题(反应条件和部分生成物已略去)。
(1)A的化学式_____,D的化学式_____。
(2)写出E转化为C的化学方程式_____。
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【题目】是初中常用的一种试剂,它可以和很多物质反应。
I.中的阳离子是______,高锰酸钾受热发生反应的化学方程式为______。
Ⅱ经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸溶液混合,发现刚开始反应时溶液褪色不明显,但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因,小明查到了如下资料:
资料1:
资料2:通常情况下,反应物浓度变大,反应加快;温度升高,反应加快。
根据这些资料,小明提出了两个假设。
假设一:褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的;
假设二:褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。
小明经过分析,否定了假设一,理由是______。
小丽针对假设二进行实验探究后,经过思考,又做了如下实验:
把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份,分装A、B两试管,同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液,并置于同一水浴中。迅速向A试管中加入一定量的发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。上述实验中,把2支试管置于同一水浴中的目的是______。这一实验基于的假设是______。
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【题目】某研究小组用下图所示装置,探究能否用镁条代替红磷测定空气中氧气含量。
实验前,小组成员提出了不同的猜想。
【猜想与假设】
猜想1:可以代替,因为镁条与氧气反应后不会产生气体
猜想2:不能代替,查阅资料知金属镁很活泼,可能会与空气中的氮气反应
【进行实验】
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 组装好装置后,打开止水夹,手捂集气瓶,一段时间后,松开手 | 烧杯中导管口有气泡冒出,松手后,烧杯中导管末端有一段液柱 |
Ⅱ | 关闭止水夹,点燃镁条,迅速伸入集气瓶中,塞好塞子 | 镁条燃烧,放出大量热,发出耀眼白光,生成大量白烟,剩余固体为白色带状物 |
Ⅲ | 冷却至室温,打开止水夹 | 烧杯中水从导管进入集气瓶中,体积约为集气瓶体积的2/5 |
【解释与结论】
(1)Mg与氧气反应的化学方程式为_________。
(2)步骤Ⅰ说明装置的气密性_________。
(3)步骤Ⅱ中,关闭止水夹的目的是_________。
(4)推测猜想2成立的现象证据是_________。
【反思与评价】
(5)该小组认为,即使步骤Ⅲ中水的体积恰好占集气瓶体积的1/5,也不能说明猜想1成立,理由是_________。
(6)小组中同学对镁条与瓶中气体的反应提出了进一步的猜想:甲同学认为镁条先与O2反应,乙同学认为镁条先与N2反应。为进一步检验他们的猜想,可以进行的实验操作是:取少量镁条,点燃后迅速放入盛有空气的集气瓶中,待镁条熄灭后,________。
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【题目】某实验小组同学用如图所示装置进行空气中氧气含量的测定,其中集气瓶的容积为250mL。
(1)红磷燃烧时产生黄色火焰,冒出_____并放热。反应的符号表达式为_____。
(2)补全空白处的实验步骤。
a.组装仪器,然后_____;
b.如图所示,在集气瓶中加入50mL水,并夹紧止水夹;
c.取足量红磷放入燃烧匙,点燃后立即伸入集气瓶,迅速塞紧胶塞;
d.待红磷熄灭后,打开止水夹,记录此时进入集气瓶中水的体积。
(3)同学们按上述实验步骤进行实验,发现进入集气瓶中水的体积约为30mL,造成该实验结果的原因可能是_____。
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【题目】某粗盐样品中除含有泥沙等不溶性固体杂质外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质,我校初三化学兴趣小组的同学在实验室完成的对粗盐提纯的实验,流程如图所示:
(1)操作A的名称是_____;
(2)步骤⑧蒸发结晶时,玻璃棒的作用是_____;
(3)若将步骤④和步骤⑤交换,所得的精盐中可能混有的杂质为_____(填化学式)。
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【题目】下列各图是同学们所熟悉的实验装置,请根据题目要求回答有关问题:
(1)写出仪器的名称:①_____;②_____。
(2)实验室若用B装置制备氧气,该反应的化学方程式为_____;如果要验证蜡烛在氧气中燃烧有水珠生成,则收集氧气通常选用的装置是_____(填字母代号)。
(3)在实验室里若选用A、C装置制取二氧化碳气体,其反应的化学方程式为_____。
(4)澄清石灰水是实验室常用的试剂之一.如图2所示是同学们做过的实验:
①甲、乙中能观察到相同的现象但_____(填“甲”或“乙”)中发生的反应不属于基本反应类型,乙中反应的化学方程式为_____。
②有同学将甲、乙两个实验后所得物质全部倒入丙实验后的烧杯中混合,静置一会儿,观察到上层溶液为无色,底部有白色沉淀。取少量上层溶液滴入足量稀盐酸,无明显现象.综合分析可知:该上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和_____(写化学式,下同),可能含有的溶质是_____。
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【题目】石家庄28中化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时,发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时,会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。
(提出问题)一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么?
(查阅资料)(1)通入少量CO2反应的化学方程式为:___。
(2)通入过量CO2,反应的化学方程式为:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
(3)碳酸氢盐都是可溶于水的,BaCO3难溶于水。
(4)碳酸氢钠溶液呈碱性。
(提出猜想)(1)溶质为NaOH和Na2CO3; (2)溶质为Na2CO3;(3)溶质为___(填化学式);(4)溶质为NaHCO3。
(设计实验)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)用玻璃棒蘸取反应后溶液,滴在pH试纸上 | pH=9 | 该溶液显碱性 |
(2)取反应后溶液少许于试管中,向其中滴加过 量的___溶液 | 有___生成 | 猜想(4)不成立 |
(3)取步骤(2)中的上层清液,滴入稀盐酸 | 有气泡冒出 | 猜想(1)和(2) 不成立 |
(得出结论)猜想(3)成立。
(讨论交流)(1)有同学提出,实验步骤(1)是多余的,你认为该实验设计是否需要,___(填“需要”或“不需要”)。
(2)同学们又一次把目光投向了教材,发现遇热或压强变小时:Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O,纷纷提出,干粉灭火器中用NaHCO3灭火的反应原理与之相似,试写出NaHCO3受热分解的化学方程式:__。
(反思应用)同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景,心想:如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳,会看到怎样的现象呢?请你描述一下:___。
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【题目】请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)在______℃时,a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时,向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后,所得溶液的质量为______g。
(3)若a物质中混有少量b物质,最好采用______的方法提纯(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是______。
(5)下列说法正确的是______。
A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减小
B 将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃,其溶液的质量一定减小
C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液,若量取水时俯视读数,其它操作均正确,则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高。
(6)用某规格的量筒量取液体时,每次都会残留0.2mL的液体(量筒在划分刻度值时已将该误差剔除)。使用该量筒量取10%的氢氧化钠溶液倒出后,若每次在量筒内加入蒸馏水至10mL刻度线洗涤量筒,冲洗第二次后,量筒内残余溶液溶质质量分数为______。(假定以上所有溶液溶液密度均为1g/mL)
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