Question

今有镁、锌两种金属混合物7.7g，与足量的稀盐酸充分反应，产生的气体能使12g氧化铜恰好被还原，求原混合物中镁、锌各自的质量．

Answer 1

①设与12g氧化铜反应的氢气的质量为x，
CuO+H₂?Cu+H₂O
80   2
12g  x
80：2=12g：x
解之得：x=0.3g；
②设原混合物中镁的质量为y，则锌的质量为7.7g-y，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑    Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
24            2       65            2
y            m      7.7g-y          n
∴m+n=

2y

24

+

2×(7.7g-y)

65

=0.3g，
解之得：y=1.2g，
则锌的质量为7.7g-1.2g=6.5g．
答：原混合物中镁的质量为1.2g；锌的质量为6.5g．