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为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行以下实验;
向装有10.0g石灰石样品的烧杯中,加入47.2g稀盐酸,恰好完全反应,烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表:(石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)
 时间/min t1 t2 t3 t4 t5 t6
 烧杯中剩余物质的总质量/g 56.756.2 55.755.2 55.0 55.0
求:(1)最终生成二氧化碳的质量为    g;
(2)样品中碳酸钙的质量分数;
(3)将反应后烧杯中的剩余物质进行过滤,再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液?
【答案】分析:由题中图表可知完全反应后烧杯中剩余物质的总质量是55g,该质量与反应前物质的质量总和之差即为生成的二氧化碳质量,依据该数值结合化学方程式的计算可知碳酸钙的质量,进而可求样品中碳酸钙的质量分数;同时也可依据方程式求出生成的氯化钙质量以及溶液的质量,然后结合溶液的稀释过程计算可求出加入水的质量;
解答:解:(l)由实验数据可知,烧杯中最终剩余物质的总质量是55g,所以生成的二氧化碳质量是10g+47.2g-55g=2.2g;
(2)设样品中CaCO3的质量为x.生成CaCl2的质量为y;
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100         111      44
x           y        2.2g

x=5g 
y=5.55g
样品中CaCO3的质量分数=×100%=50%
(3)设加入水的质量是z;
×100%=5%
z=61g
故答案为:(1)2.2;答:(2)样品中CaCO3的质量分数为50%;(3)所需加水的质量为61g.
点评:本题难度不是很大,主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算,培养学生分析问题的能力和解决问题的能力.
练习册系列答案
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为测定某地石灰石样品中碳酸钙的纯度,小丽进行实验.测得相关数据如下所示:
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(1)根据质量守恒定律,反应生成二氧化碳的质量为
 

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少?
(3)该地石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少?

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(2013?平南县二模)为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行以下实验;向装有5.0g石灰石样品的烧杯中,加入23.6g稀盐酸,恰好完全反应,烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表:(石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水,生成的气体全部逸出)
时间/min t1 t2 t3 t4 t5 t6
烧杯中剩余物质的总质量/g 28.35 28.1 27.85 27.6 27.5 27.5
求:
(1)最终生成二氧化碳多少克;
(2)样品中碳酸钙的质量分数;
(3)将反应后烧杯中的剩余物质加入30.5克水变成不饱和溶液后进行过滤,可以得到滤液的溶质质量分数是多少?

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(2012?贵港)为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行以下实验;
向装有10.0g石灰石样品的烧杯中,加入47.2g稀盐酸,恰好完全反应,烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表:(石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)
 时间/min  t1  t2  t3  t4  t5  t6
 烧杯中剩余物质的总质量/g  56.7 56.2  55.7 55.2  55.0  55.0
求:(1)最终生成二氧化碳的质量为
2.2
2.2
g;
(2)样品中碳酸钙的质量分数;
(3)将反应后烧杯中的剩余物质进行过滤,再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液?

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行以下实验;
向装有10.0g石灰石样品的烧杯中,加入47.2g稀盐酸,恰好完全反应,烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表:(石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)
时间/min t1 t2 t3 t4 t5 t6
烧杯中剩余物质的总质量/g 56.756.2 55.755.2 55.0 55.0
求:(1)最终生成二氧化碳的质量为______g;
(2)样品中碳酸钙的质量分数;
(3)将反应后烧杯中的剩余物质进行过滤,再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液?

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